Polaridade Dos Compostos

TURNO: Vespertino Lista de exercício - Recuperação 1º) Um átomo X do grupo 2 e outro átomo Y do grupo 17 formarão um composto. a) Qual o tipo de ligação? Explique. __________________________________________________________________________________________________________________________ b) Qual a formula deste composto? c) Quais propriedades deste composto?…

EXPERIÊNCIA Nº 5: SOLUBILIDADE QUESTIONÁRIO: 1. Coloque em ordem crescente de polaridade: etanol, água, 1-butanol, querosene. Imagine que um estudante fez um experimento misturando as substâncias citadas de acordo com o quadro abaixo. R: Querosene < 1-Butanol < Etanol < Água (Querosene, menos polar < Água, mais polar) Solução Miscível Parcialmente miscível Imiscível 3 mL de água + 1mL de etanol 3 mL de água + 1mL 1-butanol 3 mL de água + 1mL…

Aqueles que interagem pouco com a fase fixa são arrastados facilmente e aqueles com maior interação ficam mais retidos. Os componentes da mistura adsorvem-se com as partículas de sólido devido a interação de diversas forças intermoleculares. O composto terá uma maior ou menor adsorção, dependendo das forças de interação, que variam na seguinte ordem: formação de sais > coordenação > pontes de hidrogênio > dipolo-dipolo > Van der Waals.…

DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAÇÃO DE ÁLCOOL NA GASOLINA ESTÉFANE TATIANA SOTO DOS SANTOS VITOR FONSECA MANIÇOBA BRASIL ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAÇÃO DE ÁLCOOL NA GASOLINA ESTÉFANE TATIANA SOTO DOS SANTOS VITOR FONSECA MANIÇOBA BRASIL Sumário 1.0 Referencial PARTE I *Polaridade das…

deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções à regra do octeto Forças das ligações covalentes 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química…

INTRODUÇÃO As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Força dipolo-induzido é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região molécula. As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipoloinduzido, mas não ocorre o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas…

substância influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis.Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. para que uma substância seja solúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, as parafinas , compostos núcleos aromáticos e os…

Química Geral e Inorgânica Polaridade de ligação Objetivo da Aula Saber o conceito de molécula polar e apolar. Para estudarmos a polaridade das moléculas, devemos rever novamente o que é eletronegatividade. Conforme vimos nos temas anteriores, a eletronegatividade é uma propriedade periódica que está relacionada com a capacidade que um átomo tem de atrair o par de elétrons que estiver próximo de sua eletrosfera, como por exemplo, em uma ligação química. Na tabela periódica, os…

certos solutos em relação a certos solventes. Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade dos compostos orgânicos em água e entre si, que são: a polaridade as forças de atração intermolecular tamanho da cadeia carbônica A Polaridade: Há uma regra (que está sujeita a exceções) que se aplica não somente aos compostos orgânicos, mas à grande maioria das substâncias, no que se refere à solubilidade, que é:] Regra da Solubilidade:…

moléculas apolares. Insolúveis em água Solúveis em solventes de baixa polaridade. Exemplos: benzeno, tetracloreto de carbono, clorofórmio, etc. Alcenos: são moléculas apolares. Assim, dissolvem um solventes apolares ou em solventes de baixa polaridade. Alcinos: são moléculas apolares e com menor densidade do que a água. Hidrocarbonetos: São moléculas apolares, já que todos os vetores polaridades são compensados pela simetria do composto. Aldeídos, cetonas e éteres: São moléculas…