Quest O 1

Questão 1-
Alcanos: são moléculas apolares. Insolúveis em água Solúveis em solventes de baixa polaridade. Exemplos: benzeno, tetracloreto de carbono, clorofórmio, etc.
Alcenos: são moléculas apolares. Assim, dissolvem um solventes apolares ou em solventes de baixa polaridade.
Alcinos: são moléculas apolares e com menor densidade do que a água.
Hidrocarbonetos: São moléculas apolares, já que todos os vetores polaridades são compensados pela simetria do composto.
Aldeídos, cetonas e éteres: São moléculas ligeiramente polares devido à presença do oxigênio em seus grupos funcionais.
Ácidos Carboxílicos: São moléculas ainda mais polares que os álcoois, já que além da hidroxila (OH-), apresentam a carbonila em seu grupo funcional. Álcoois: possuem uma parte da molécula polar (a parte que possui o grupo OH) e outra apolar (a cadeia carbônica). As moléculas que possuem poucos átomos de carbono na cadeia tendem a ser polares. Mas conforme a cadeia carbônica vai aumentando, ela tende a ser apolar. Além disso, os poliálcoois são mais polares que os monoálcoois.
Carbonila: tem um átomo de oxigênio e é altamente polar. Esta característica (polaridade) confere propriedades especiais aos aldeídos e cetonas.
Aminas: sua polaridade decresce no sentido primária – secundária – terciária (as aminas terciarias não formam ligações de hidrogênio).
Amidas: elas são polares devido à presença do grupo C=O.
Éster: praticamente não apresentam polaridade molecular (apolares); insolúveis em água (pois o caráter polar da água é altíssimo.
Os nitrocompostos são substâncias bastante polares. Nitrilas: que possuem até 14 C em sua estrutura são polares. As que possuem 15 ou mais C são apolares.
Haletos: O mono – haletos são levemente polares, enquanto os poli- haletos podem ser levemente polares ou mesmo apolares, variando de acordo com a geometria molecular.

Questão 3 A solubilidade de uma substância é uma propriedade física muito importante, na qual se baseiam certos métodos de separação de