Passo A Passo Desidratação Cuso4

1 CURSO: “QUALIDADE DAS ÁGUAS E POLUIÇÃO: ASPECTOS FÍSICOQUÍMICOS” AULA 1 REVISÃO DE QUÍMICA: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES Prof. Dr. Roque Passos Piveli 2 AULA 1 – REVISÃO DE QUÍMICA: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 1. Introdução Este fascículo inicial do Curso de Química Sanitária e Ambiental faz parte de um conjunto de quatro fascículos destinados à revisão de

cobre puro é por demais mole para fazer instrumentos e armas úteis. Do 4º ao 3º milênio, as técnicas de fusão e modelagem vão se sofisticando quando surge a primeira liga, o cobre arsênico, composto tão venenoso que logo terá que ser substituído. O passo seguinte foi a descoberta de que a adição ao cobre de apenas pequena proporção de estanho formava uma liga muito mais dura e muito mais útil do que o cobre puro. Era a descoberta do bronze, que possibilitou ao homem modelar uma…

principalmente para o etanol. Lideres na produção e no consumo do etanol, Brasil e Estados Unidos da América (EUA) produziram, juntos, cerca de 35 bilhões de litros do produto em 2006. Os EUA utilizam o milho como matéria-prima para a produção desse álcool, ao passo que o Brasil utiliza a cana-deaçúcar. O quadro abaixo apresenta alguns índices relativos ao processo de obtenção do álcool nesses dois países. 126)(ENEM – 2007) Ao beber uma solução de glicose (C6H12O6), um corta-cana…

NaCl. O cloreto de sódio é um composto formado por uma ligação iônica entre os íons Na+ e Cl-. Mas como isto ocorre? O átomo de sódio (Na) possui um baixo potencial de ionização (5,14eV – elétron volt) e uma baixa afinidade eletrônica (0,3eV), ao passo que o átomo de cloro tem alto potencial de ionização (10eV) e alta afinidade eletrônica (3,62eV). As configurações eletrônicas desses átomos são a seguintes: Na – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1 Cl – 1s / 2s 2p / 3s 3p 2 2 6 2…

Etanol 100L Água destilada 10m3 Passo-I Precipitar o bário na forma de sulfato de bário, de acordo com a equação: BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 208kg 98kg 1000kg X O que irá consumir uma massa X= 471kg de H2SO4 Em seguida o sulfato de bário pode ser separado por decantação ou filtração. No entanto o HCl produzido não permitirá um pH neutro. Assim, o próximo passo é neutralizar o HCl: BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 280kg

ELETROANALÍTICOS Redução Oxidação cátodo ânodo Profª Drª Glaucia Maria F. Pinto 18 POTENCIOMETRIA e- ee- e- e- Oxidação Redução e- Cu2+ NO3 2- e- Ag+ SO4 ee- Cu2+ NO3 2- SO4 Cu2+ CuSO4 K+ K+ Interface Eletrodo/solução AgNO3 ClCl- Ag+ NO3 e- eee- Interface Eletrodo/solução Profª Drª Glaucia Maria F. Pinto 19 MÉTODOS ELETROANALÍTICOS Quando a célula eletroquímica formada possui uma…

energética; c) fazem parte da estrutura de algumas vitaminas (A, D, E e K); d) originam alguns hormônios (andrógenos, progesterona, etc.); e) ajudam na proteção, pois as ceras são encontradas na pele, nos pêlos, nas penas, nas folhas, impedindo a desidratação dessas estruturas, através de um efeito impermeabilizante. file:///C|/html_10emtudo/Biologia/html_biologia_total.htm (8 of 472) [05/10/2001 21:56:08] Matérias > Biologia > Citologia > Citoplasma > Composição…

alterada em sua superfície devido a processos químicos, mas que no interior permaneceu a original como na Hematita Iridizada ou na Bornita. Procedimento: 1- Para a determinação dos minerais na tabela de classificação é importante, como primeiro passo, determinar o brilho, se metálico ou não. No conjunto de número 1 abaixo, separe os minerais metálicos, dos sub metálicos e dos não metálicos, segundo a propriedade brilho. 2- Os minerais de brilho não metálico podem ser…

geométrica tetraédrica. Exemplos de compostos orgânicos de importância com ligações covalentes. C Fórmula Molecular A fórmula molecular mostra apenas o tipo e a quantidade de átomos que forma uma molécula. De forma geral, é montada conforme os seguintes passos: 1. escrevemos os símbolos dos átomos em ordem crescente de eletronegatividade (o menos eletronegativo primeiro); 2. cada símbolo é seguido de um índice à sua direita, indicando o número de átomos de cada elemento na molécula;…

são geralmente azuis, tanto no estado sólido hidratado como em soluções aquosas diluídas. A coloração é, na verdade, característica dos íons tetraquocuprato (II), [Cu(H2O)4]2+. Os sais anidros de cobre (II), tais como sulfato de cobre (II) anidro, CuSO4, são brancos ou levemente amarelados. Na prática, somente os íons cobre (II) são importantes, portanto, apenas suas reações serão consideradas. Para o estudo das reações, pode ser utilizada a solução de sulfato de cobre (II), fonte dos…