Padronizaçao Naoh

ENGENHARIA QUÍMICA PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 M CRICIÚMA, 2012 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 M CRICIÚMA, 2012 1 INTRODUÇÃO A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte…

Padronização da solução de NaOH 0,1 mol L¹ Resumo: Neste experimento foi procedida a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol L-¹. A padronização foi feita por titulação com uma solução padrão de biftalato de potássio (C8H5KO4) utilizando como indicador a fenolftaleína. Introdução: Padronização é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pela reação com outra substância química de concentração e natureza conhecida

Sumário 1. Introdução 2 2. Objetivo 2 3. Materiais e Reagentes 3 4. Procedimento Experimental 3 5. Atividades e Resultados 4 6. Conclusão 6 7. Referências Bibliográficas 6 1. Introdução A padronização de soluções tem como objetivo determinar a concentração desejada, já que ao prepararmos uma solução o soluto pode apresentar impurezas, ser higroscópico, pode ocorrer erro de pesagem e/ou erro de paraláx. Para padronizar as soluções são necessárias substâncias chamadas padrões primários. Para que

I. AULA PRÁTICA 1: Preparação e padronização de soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico, utilizando biftalato de potássio como parão primário. II. OBJETIVOS: Preparar soluções. Determinar concentração. Titular soluções. Padronizar solução de padrão secundário a partir de um padrão primário. III . INTRODUÇÃO TEÓRICA: Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer…

COLEGIADO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO EXPERIMENTO V Padronização da Solução de NaOH ALUNO: Leandro Silva Souza TURMA: AC PROFESSOR (a): Fernanda Anjos Juazeiro, 30 de Setembro de 2011 Padronização da Solução de NaOH 1. OBJETIVOS DA PRATICA: Conhecer de forma teórica e aplicar na prática a o processo de padronização de uma solução (no referido caso, uma solução de NaOH a 0,1 mol.L-1) utilizando os métodos corretos…

da solução problema, ou seja, da que está sendo preparada. A esse processo de verificação da concentração real dá-se o nome de padronização.[1] Esta determinação da concentração de uma solução a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, a solução problema passa a ser uma solução padronizada.…

Padronização de uma solução de NaOH Daniel Almeida e Luís Eduardo Introdução: Nessa prática temos como objetivo padronizar uma solução de NaOH, pois NaOH não é padrão primário assim precisamos de um padrão primário como o biftalato de potássio (que será utilizado nessa prática), ácido benzóico ou ácido oxálico para padronizá-lo. Material utilizado: - 1 erlenmeyers de 125ml – 1 bureta de 25,00ml - 1 pipeta de 10ml - 2 béqueres de 100ml - solução de biftalato de potássio 0,100…

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 1. INTRODUÇÃO O processo de adição de pequenas quantidades de um determinado reagente é chamado de Titulação, feito com o auxílio de uma bureta, para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a

quantidade indeterminada de água e carbonato de sódio absorvida no sólido; portanto não é possível de se preparar uma solução com concentração exata, fazendo-se necessária a padronização para confirmar sua concentração real. [1] OBJETIVO Preparar e padronizar uma solução de NaOH 0,1 mol L¯¹ Calcular a concentração real do NaOH em mol L¯¹ e g L¯¹ MATERIAIS E MÉTODOS Materiais utilizados 1. 2 béqueres de 50 mL; 2. 2 bastões de vidro; 3. 3 Erlenmeyers de 125 mL; 4. 2 balões…

(204,22 MM). Feito isso adicionou-se 0,25 mL de água (H2O) na proveta e colocou-se no erlenmeyer e misturou-se juntamente com a fenolftaleína (C20H14O4). Mediu-se então aproximadamente 0,5 mL de hidróxido de sódio (NaOH) no béquer. Após tais procedimentos colocou-se o hidróxido de sódio (NaOH) na bureta e adicionou-se 5,2 mL no primeiro e no segundo béquer agitando constantemente o próprio, com objetivo de se obter uma titulação mais precisa na qual a solução adquiriu um tom rosado.