Ordem De Uma Reação

DISCUSSÃO 09 CONCLUSÕES 13 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14 2 1) INTRODUÇÃO As transformações químicas ocorrem ao nosso redor e em nosso próprio corpo a todo instante. Tão importante quanto o estudo da maneira como uma reação química ocorre, é o estudo da velocidade em que essa reação se processa, sendo que esse conhecimento é aplicável na determinação dos mecanismos de reações, nos estudos de estabilidade e degradação de medicamentos e no desenvolvimento de teorias de combustão…

1) Resumo. Essa prática tem como objetivo encontrar os valores de constante de velocidade de reação, fator de frequência e energia de ativação para reação de descoloração da violeta genciana com hidróxido de sódio, a reação é de segunda ordem, porém para a prática ela foi transformada em pseudo primeira ordem. Os valores de constante de velocidade de reação foram calculados para temperaturas de 30,35,40 e 45ºC, sendo encontrado os valores de 5,825; 11,4725; 11,75; 27,7857min-1 respectivamente.

o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas, que nos permitem levar a conclusões a respeito da maneira pela qual os átomos, íons ou moléculos interagem. Procedimento Estudaremos o efeito da concentração e da temperatura na reação Relógio de Iodo que ocorre em três etapas: I. 3 HSO3- + IO3- → I- + 3 HSO4 Etapa lenta II. IO3- + 5 I- + 6 H+ → 3 I2 + 3 H2O Etapa rápida III. HSO3- + I2 + H2O → HSO4- + 2 I- + 2 H+

MACHADO 21975 VICTOR SOARES 22423 ORDEM DA REAÇÃO ITAJUBÁ 2011 [Digite uma citação do documento ou o resumo de uma questão interessante. Você pode posicionar a caixa de texto em qualquer lugar do documento. Use a guia Ferramentas de Caixa de Texto para alterar a formatação da caixa de texto da citação.] UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ-UNIFEI HENRIQUE KANZAWA 20985 PÂMELA MAIA 20849 SUSIANE MACHADO 21975 VICTOR SOARES 22423 ORDEM DA REAÇÃO Relatório submetido à…

Química Tópicos Gerais 13.1 Velocidades Introdução O Significado de Velocidade O Significado de Mecanismo 13.2 A Equação de Velocidade A Medida das Velocidades de Reação A Influência da Concentração Sobre as Velocidades de Reação Reações de Primeira Ordem Reações de Segunda Ordem Reações de Outras Ordens Reações de Zero, Primeira e Segunda Ordens: Um Resumo dos Métodos Gráficos 13.3 A Teoria das Colisões Processos Elementares e Molecularidade Processos Bimoleculares em Fase Gasosa…

Tópicos Gerais 13.1 Velocidades 13 de Reação e Mecanismos: Uma Rápida 14 Introdução O Significado de Velocidade O Significado de Mecanismo 21 A Equação de Velocidade 22 A Medida das Velocidades de Reação 22 A Influência da Concentração Sobre as Velocidades de Reação 23 Reações de Primeira Ordem 25 Reações de Segunda Ordem 33 Reações de Outras Ordens 38 Reações de Zero, Primeira e Segunda Ordens: Um Resumo dos 13.2 14…

mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. Muito do que conhecemos sobre os mecanismos das reações provem do estudo das velocidades de reação e de como são influenciadas por vários fatores. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada pelas propriedades…

...................... 9 1. Introdução A velocidade com que uma reação ocorre, e os fatores que influenciam nessa reação, são aspectos estudados na cinética química. Considera-se uma reação química como um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, originando uma nova substância. A velocidade com que os reagentes são consumidos, ou os produtos formados, indicam a velocidade de uma reação. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e…

concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, é dobrada, a velocidade da reação C4H9Br(aq) + OH-(aq) ( C4H9OH(aq) + Br- aumenta por um fator de 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH- são dobradas, o aumento da velocidade é o mesmo, um fator de 2. Quais são as ordens dos reagentes e a ordem total da reação? 2) Quatro experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons BrO3- na reação BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq) ( 3…

Exemplos Princípios Cinéticos Cinética das Reações Reação irreversível Ou seja, os produtos não se combinam novamente ou mudam para formar reagentes em nenhuma quantia significante. Ex.: combinação de hidrogênio e oxigênio para formar água em uma reação de combustão. Não observamos a água se separando espontaneamente em hidrogênio e oxigênio. De um modo geral, as reações irreversíveis Cinética das Reações: Reversibilidade Reação reversível Ex.: Muitas reações…