Cinetica quimica

Aula Prática 02

Cinética Química
Taxas de reações Dinâmica, complexos Termodinâmica Equilíbrio

Cinética: Exemplos

Princípios Cinéticos

Cinética das Reações
Reação irreversível

Ou seja, os produtos não se combinam novamente ou mudam para formar reagentes em nenhuma quantia significante. Ex.: combinação de hidrogênio e oxigênio para formar água em uma reação de combustão. Não observamos a água se separando espontaneamente em hidrogênio e oxigênio. De um modo geral, as reações irreversíveis

Cinética das Reações: Reversibilidade
Reação reversível

Ex.: Muitas reações biológicas Formação de trifosfato de adenosina (ATP) e difosfato de adenosina (ADP). Todos os organismos vivos usam ATP (ou um composto similar) para armazenar energia. À medida que o ATP é usado ele é convertido para ADP, o organismo então usa os alimentos para converter o ADP novamente em ATP. De um modo geral, as reações reversíveis

Cinética das Reações (cont)
Reações de ordem “n” em reagentes “c”

Quando n=0, temos uma reação simples de ordem zero.

Cinética das Reações (cont)
Quando n=1, temos uma reação simples de primeira ordem.

Isto resulta em uma “queda exponencial”

Cinética das Reações (cont)
Esta equação pode ser linearizada

Cálculo de “K” facilitado a partir dos dados

Cinética das Reações (cont)
Quando n=2, temos uma reação simples de segunda ordem.

Isto resulta em uma “gama” de taxas

Cinética das Reações (cont)
Esta equação pode ser linearizada novamente para o cálculo de “K” a partir dos dados

Comparação de Ordens da Reação
Curvatura: 2ª > 1ª > zero.

Ordem Cinética Variável
Qualquer ordem de reação, exceto n=1

Meia-vida
Tempo necessário para a concentração inicial baixar para a metade, ou seja, c=0.5co

Exemplo: Estime a idade de um fóssil que restou de um esqueleto com 2,5% do seu conteúdo original de carbono-14, sabendo que a meia vida do carbono 14 é de 5730 anos.
Dados:
– – Meia Vida do Carbono 14: t1/2C14 =