Cinética Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
COLEGIADO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

EXPERIMENTO Nº 8
CINÉTICA QUÍMICA

ALUNO: HIAGOR COSTA
TURMA: CC
PROFESSORA: FERNADA DOS ANJOS

JUAZEIRO ,18 DE SETEMBRO DE 2013
1.Introdução

A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. Muito do que conhecemos sobre os mecanismos das reações provem do estudo das velocidades de reação e de como são influenciadas por vários fatores. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada pelas propriedades dos reagentes, pelas concentrações dos reagentes, pela temperatura, pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes e pelas áreas de superfícies em contato com os reagentes.¹
A velocidade média de desaparecimento do reagente “A”, por exemplo, é definida como a variação da concentração de “A”, dividida pelo correspondente intervalo de tempo. A unidade da velocidade média é mol.L-1.Como foi dito, a concentração dos reagentes influencia na velocidade da reação.¹
Na maioria das reações, sua velocidade aumenta quando a concentração de um ou mais reagentes é aumentada. Com o aumento da temperatura, há um aumento da velocidade das reações. Isso ocorre, pois as moléculas se chocam com mais freqüência e também com energia mais alta, ocasionando aumento de suas velocidades. A presença de catalisadores também aumenta a velocidade da reação. Os catalisadores afetam os tipos de colisões que levam a reação. Notamos que existem vários fatores que influenciam na velocidade de uma reação e eles foram analisados experimentalmente e seus resultados serão expostos neste relatório.

2.Material e reagentes
Comprimidos efervescentes
Água gelada
Béqueres
Lâmina de