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UFU - UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA MASSA ATÔMICA DO MAGNÉSIO Relatório apresentado como requisito de avaliação para a disciplina de Química Experimental II do Segundo período do curso de Química Industrial a ser avaliado pela Profª. Margarida Satie Iamamoto. UBERLÂNDIA, JANEIRO DE 2014 1.0 Introdução A determinação das massas molares é uma das aplicações de lei dos gases ideais, para calcular a massa molar do Magnésio (Mg) será determinado experimentalmente, o volume de H2(g) liberado na reação usando-se uma massa conhecida de Mg. Seu peso específico é de 1, 738 g/cm³, com um ponto de fusão localizado em aproximadamente 650 graus Celsius, possuindo um peso atômico de 24,30g. A lei dos gases ideais, PV = nRT, é uma equação de estado que resume as relações que descrevem a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. As quantidades P, V e T são chamadas funções de estado ou variáveis de estado, pois servem para determinar o estado físico de qualquer sistema dado. Os átomos e as moléculas dos gases na atmosfera, bem como os constituintes de toda a matéria, estão sujeitos à força da gravidade da terra. Como conseqüência a atmosfera é muito mais densa perto da superfície da terra que a grandes altitudes. A pressão atmosférica é a pressão exercida pela atmosfera terrestre. O valor da pressão atmosférica depende do local, da

experiência para observar as reações químicas e as substâncias originadas devido a essas transformações. Em resumo buscamos observar a liberação de gases, mudanças de cor, aumento ou diminuição da temperatura e a decomposição do magnésio liberando luz assim formando oxido de magnésio. OBJETIVOS Visualizar uma reação química. Distinguir entre uma transformação física e uma química. Aprender o significado de uma equação balanceada. Verificar alguns aspectos que revelam se uma…

Dupla troca XY + ZW ® XW + ZY - Reações Exotérmicas são aquelas onde há liberação de calor. - Reações Endotérmicas são aquelas onde há absorção de calor. MATERIAL UTILIZADO: - Solução 1% ( m/v ) de nitrato de prata. - Solução 1% ( m/v ) de cloreto de sódio. - Solução 1% ( m/v ) de iodeto de sódio. - ÁGUA DE CAL. - Suspensão de amido. - ÁGUA DE CLORO. - Hidróxido de amônio 28%. - Ácido sulfúrico…

outras. EXPERIMENTAL Materiais 1) Tubos de ensaio; 2) Béquer de 1L e 100 mL; 3) Tubos de vidro resistente ( 2 cm de diâmetro e 23 cm de comprimento); 4) Tubo de vidro recurvado; 5) Garra; 6) Vidros de relógio; 7) Espátula metálica; 8) Estante para tubos de ensaio; 9) Bastão de vidro; 10) Pinça metálica; 11) Bico de Bunsen; Reagentes 1) Nitrato de prata; 2) Cobre metálico; 3) Água deionizada; 4) Solução alcoólica de fenolftaleína; 5) Sódio; 6) Ácido…

Rayssa Oliveira CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO TURMA: 1 B PROFESSOR: Luiz Fernando DATA: 17/09/2013 1.0 INTRODUÇÃO Reações químicas são aquelas onde há uma alteração na natureza da matéria, como a formação de outro composto químico, com diferentes características.Nessas reações podem ser observadas mudanças no padrão de cor, estado físico das substancias que estão sendo submetida à determinada reação. …

etc) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada, tanto do ponto de vista de massa, como de carga. Cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que sua realização seja possível. Condição comum a todas as reações químicas é que. sendo responsáveis pela transformação da matéria, todas elas obedecem ao principio de conservação das massas. As reações químicas pertencem a dois grupos principais: Reações químicas em…

Lamparina Cobre, Cu, em pedaços Papel de filtro qualitativo Magnésio, Mg, em fita Conta-gotas Clorato de Potássio, KClO3 Pinça metálica_ Pinça de madeira Dióxido de Manganês, MnO2 Bastão de vidro Carbonato de magnésio, MgCO3 Tubos de ensaios 06_ Estantes para os tubos Hidróxido de cálcio, MgOH2 Béqueres 100 ml, 50 ml Ácido clorídrico, HCl, concentrado Pipetas de 2 ml Solução 1 M de ácido clorídrico HCl Espátula Suspensão de goma de amido Rolha de cortiça para tubo de ensaio Solução 1 M…

a 250 palavras. Este resumo deve conter os tópicos 1 a 6. Palavras-chave: oxidação; redução. 1. Introdução O termo “força” redutora significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de ceder elétron(s), sofrendo oxidação para outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os metais. O termo “força” oxidante significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de receber elétron(s), sofrendo…

Universidade Federal da Bahia Química Geral PODER OXIDANTE E REDUTOR Vitoria da Conquista Maio, 2012 1. INTRODUÇÃO Os elementos encontrados na tabela periódica possuem a tendência a doar ou receber elétrons de acordo ao número de elétrons que possuem na última camada, com o objetivo de alcançar o octeto. No processo de oxido-redução, um dos átomos sofre oxidação, perdendo elétrons, e outro átomo sofre redução, recebendo elétrons. O átomo que oxida, promove a redução do…

orientador: Helmuth Siebald BELO HORIZONTE ABRIL/2013 Sumário INTRODUÇÃO 4 OBJETIVO 5 PROCEDIMENTOS 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 9 CONCLUSÃO 11 REFERÊNCIAS 12 INTRODUÇÃO As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Vários são os indicativos da…