Numero Avogadro

atômicas: N = 14; H =1. - números atômicos: N = 7; H =1. - constante de Avogadro: 6,0 ∙ 1023 mol-1. O númerode elétrons existentes em 119 g de NH3 é aproximadamente igual à: a) 4,20 ∙ 1023. b) 4,20 ∙ 1024. c) 4,20 ∙ 1025. d) 1,19 ∙ 1024. e) 1,19 ∙ 1025. Questão 02 A densidade da água à 25 °C é 1g/mL e uma gota de água possui 0,05 mL. Considerando essas informações, determine o que se pede: Dados: massas molares: H =1; O = 16; NA = 6,0 ∙ 1023 mol-1. a) O número de…

volume de 1 cm3. Calcule a quantidade demoléculas de água contidas em 1 gota de água. (Dados: massa molar da água = 18 g / mol; constante de Avogadro = 6,022 x 1023 mol-1). 20. Considere um frasco com 50 mL (ou 50 cm3) de gasolina. Para todos oscálculos, vamos admitir que a densidade da gasolina seja 0,80 g / cm3 e que sua fórmula seja C8H18 . Calcule o número total de átomos de C e H no volume de gasolina. Utilize o valor da constante deAvogadro igual a 6,022 x 1023 e as massas…

7 g/cm3 e ocupa um volume de 4 cm3. Qual a massa dessa amostra? Podemos dizer que a densidade descrita para o alumínio e uma propriedade extensiva? Justifique. 2) Classifique as misturas a seguir como HOMOGÊNEA ou HETEROGÊNEA, escreva também o número de fases e componentes. a) água + sal dissolvido + gasolina b) água + acetona + álcool c) água + álcool + óleo 3)Classifique em simples ou composta as seguintes substâncias: a) cloro (Cl2) _____________ b) gás…

dada por: • 4R a 3 O número de átomos por célula unitária é igual a 2 (1+1/8.8). • O número de coordenação (n° de vizinhos mais próximos): é igual a 8. • Fator de empacotamento atômico: 0,68 • Exemplo de metais CCC: Fe-, cromo, tungstênio, molibdênio, litio. 14 Cúbica de Face Centrada (CFC) • A relação entre o raio atômico, R, e a aresta do cubo, a, é dada por: a  4 R / 2  2 R 2 . • O número de átomos por célula unitária é igual a 4 (1/8.8+1/2.6). • O número de…

Primeira Lista de Exercícios de Química: Engenharias Nome: ______________________________________ Curso: ___________________________ Constante de Avogadro = 6,022 x 1023/mol 1. Suponha que uma amostra de vitamina C contém 1,29 x 1024 átomos de hidrogênio (além de outros tipos de átomos). Qual a quantidade (em mols) de átomos de hidrogênio da amostra? R. 2,14 mol 2. Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela tribo peruana Achuar Jivaro para tratar infecções…

Gases Ideais 15 Qual a quantidade de N2 necessária para encher um quarto de (3,0× 3,0×3,0) m, sendo P = 745 mm Hg e T = 25 oC ? R = 0.08206 L•atm/K•mol Balão tripulado moderno Hipótese de Avogadro 14 Volumes iguais de quaisquer gases nas mesmas T e P contêm o mesmo número de moléculas: V = (RT/P)n = kn Solução 1. Reduza os dados às unidades convenientes V = (3,0× 3,0×3,0)m = 27 m3 = 27.000 L T = 25 oC + 273 = 298 K P = 745 mm Hg (1 atm/760 mm Hg) = 0.98…

Símbolos: a  Parâmetro de rede A  Peso atômico  Distância entre os planos paralelos n  Ordem de reflexão para difração de raios X  Número de átomos associados a uma célula unitária  Número de Avogadro () R  Raio atômico  Volume da célula unitária  Comprimento de onda dos raios X  Densidade; massa específica TABELA: ELEMENTO SÍMBOLO NÚMERO ATÔMICO (Z) PESO ATÔMICO (A) (uma) DENSIDADE* ESTRUTURA CRISTALINA* RAIO ATÔMICO (nm) Alumínio Al 3 26,98…

abaixo. – estrutura cristalina CCC (b) Al – estrutura cristalina CFC Dados: raio atômico do Al = 0,143 nm e massa molar = 26,98 g/mol número de Avogadro = 6,022x1023 mol-1 ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Não existem estruturas cristalinas perfeitas, todos os materiais apresentam um grande número de defeitos e imperfeições. Diversas propriedades dos materiais metálicos são profundamente afetadas pela presença de…

núcleo, isto é, menos fortemente ligado dá-se a designação de primeira energia de ionização. A segunda, a terceira e as energias de ionização mais elevadas também podem ser quantificadas. As energias devem ser cada vez maiores pois como diminui o número de eletrões, as forças repulsivas entre os eletrões diminuem, prevalecendo as forças atrativas exercidas pelo núcleo, sendo necessário cada vez mais energia para arrancar um eletrão ao átomo. Deste modo, a segunda energia de ionização

recomendável que se faça uma tabela estequiométrica. A tabela estequiométrica é feita listando-se os componentes, o número de moles iniciais de cada componente, a variação dos componentes ocorrida durante a reação (em mols) e a quantidade de mols final de cada componente. A tabela estequiométrica pode também ser escrita utilizando-se a conversão, listando-se os componentes, o número de moles iniciais de cada componente, a variação dos componentes ocorrida durante a reação (em mols) em…