No Radical No2 Tem 17 Eletrons

Atividades práticas, 92 Revisão, 92 Exercícios, 93 Exercícios complementares, 93 6. O modelo dos orbitais atômicos, 94 Box: Pode-se ver o átomo?, 95 7. Os estados energéticos dos elétrons, 96 7.1 Níveis energéticos, 96 7.2 Subníveis energéticos, 96 7.3 Orbitais, 96 7.4 Spin, 97 7.5 A identificação dos elétrons, 98 Revisão, 99 Exercícios, 100 Exercícios complementares, 101 Sumario-QF1-PNLEM 6 30/5/05, 10:53 Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei…

em vez de boiar na água. (b) 1,609 kg (c) 50,35 mL 1.25 (a) Densidade calculada = 0,86 g/mL. A substância é provavelmente o tolueno, densidade = 0,866 g/mL. (b) 40,4 mL de etilenoglicol (c) 1,11 ´ 103 g de níquel 1.27 4,6 ´ 10–8 m; 46 nm 1.29 (a) 17 ºC (b) 422,1 ºF (c) 506 K (d) 108 ºF (e) 1.644 K 1.31 Exato: (c), (d) e (f) 1.33 7,5 cm. Há dois algarismos significativos nessa medida; o número de cm pode ser lido com precisão, mas há alguma estimativa (incerteza) necessária para…

Atividades práticas, 92 Revisão, 92 Exercícios, 93 Exercícios complementares, 93 6. O modelo dos orbitais atômicos, 94 Box: Pode-se ver o átomo?, 95 7. Os estados energéticos dos elétrons, 96 7.1 Níveis energéticos, 96 7.2 Subníveis energéticos, 96 7.3 Orbitais, 96 7.4 Spin, 97 7.5 A identificação dos elétrons, 98 Revisão, 99 Exercícios, 100 Exercícios complementares, 101 Sumario-QF1-PNLEM 6 30/5/05, 10:53 Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de…

= 56g de Fe ou 1 mol de Fe; (53,33/100) x 120g = 64g de S ou 2 mols de S: a fórmula da pirita é FeS2. 9.(UFRGS/2005-40%) O número de elétrons existentes em 1,0 mol de hélio é aproximadamente igual a a) 2 b) 4 c) 18 d) 12 x 1023 e) 24 x 1023 RESPOSTA D: 1 mol de He contém 6 x 1023 átomos de He; cada átomo de He tem 2 elétrons: 2 x 6 x 1023 = 12 x 1023 elétrons. 10.(UFRGS/2006-30%) Num experimento, 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos com coque,…

é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos. Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS Ácidos e Bases Ácido Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um próton [H+] =[H3O+] Bronsted Lowry H 2O + H 2O b2 a1 H3O+(aq) + OH-(aq) a2 b1 Produzem íons OHdissolvidos em H2O Arrhenius…

exógenas que possuem a capacidade de oxidar moléculas-alvo. Radicais livres são espécies cuja reatividade resulta da presença de um ou mais elétrons desemparelhados na estrutura atômica, capazes de existência independente em intervalos de tempo variáveis5. Espécies reativas de oxigênio (ROS) e espécies reativas de nitrogênio (RNS) são termos que abrangem todas as formas reativas do oxigênio e nitrogênio, incluindo radicais e não-radicais que participam da iniciação e progressão das…

substâncias químicas _____________________________ 15 Capítulo 3 – Número atômico e número de massa de elementos químicos ___________________________ 16 Capítulo 4 – Coeficientes estequiométricos em equações químicas _________________________________ 17 Capítulo 5 – Estados físicos das substâncias __________________________________________________ 18 Capítulo 6 – Cargas elétricas de espécies químicas ____________________________________________ 19 Capítulo 7 – Setas…

do solo, A maior parte do N perdido por lixiviação é oriunda da mineralização da matéria orgânica, embora a fertilização química favoreça indiretamente este processo. G- Os microrganismos heterotróficos utilizam o nitrato como aceptor final de elétrons e prótons, no processo de respiração anaeróbia. 7-07. As mitocôndrias e os cloroplastídeos contem DNA, que lembra mais o DNA procariótico do que o DNA nuclear (eucariótico). Utilize-se dessa informação para sugerir de que modo os…

Propriedades químicas de alcoóis 12.3. Preparação de álcoois 12.4. Alcoóis a partir da redução de comp. carbonílicos 12.5. Reações de álcoois 13. Sistemas insaturados conjugados 13.1. Substituição alílica e o radical alila 13.2. Estabilidade do radical alila 13.3. O cátion alila 13.4. Resumo das regras para a ressonância 14. Compostos aromáticos 14.1. Benzeno e aromaticidade 14.2. Reações químicas do benzeno 14.3. Fenol 15. Introdução…

------------------------------------------------------------------------------------ 16 3 .OBJETIVOS ----------------------------------------------------------------------------------- 17 Objetivo Geral ------------------------------------------------------------------------------------------ 17 Objetivos Específicos ---------------------------------------------------------------------------------- 17 4. METODOLOGIA…