Apostíla de química

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA CURSOS DE ENGENHARIA

QUÍMICA

Prof. Rafael Guedes de Azevedo

2 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Inorgânica é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos.

Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS

Ácidos e Bases Ácido
Aceita pares de elétrons

Base
Doa pares de elétrons

Lewis

H+(aq) + :OH-(aq)
Doa próton [H+] =[H3O+]

H2O

Aceita um próton [H+] =[H3O+]

Bronsted Lowry

H 2O + H 2O b2 a1

H3O+(aq) + OH-(aq) a2 b1
Produzem íons OHdissolvidos em H2O

Arrhenius

Produzem íons H3O+ (H+) dissolvidos em H2O

HCl(aq) + H2O(aq)

→

H3O+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

NaOH(aq) + H2O(aq)

→

3 1. 1 ÁCIDOS 1.1.1 Propriedades • Possuem sabor azedo. • São corrosivos. • Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+ (H3O+). HCl água H+

+

Cl-

• Em meio aquoso são bons condutores de eletricidade. • Participam de Reações de Neutralização, isto é, reagem com bases formando sal e água. ÁCIDO + BASE HCl + NaOH SAL + ÁGUA NaCl + H2O

• Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica incolor na presença de ácido e o papel de tornassol fica vermelho. 1.1.2 Classificação dos Ácidos • Quanto à presença ou ausência de Carboxila (-COOH) ⇒ Orgânicos: CH3-COOH; HOOC-COOH ⇒ Inorgânicos: H2CO3; H2CO2; HCN • Quanto à presença ou ausência de Oxigênio ⇒ Hidrácidos: HCl; H2S; HBr ⇒ Oxiácidos: H2SO4; H3PO4; HClO4 • Quanto ao número de elementos Químicos ⇒ Binário: HCl; HBr; HF ⇒ Ternário: H2SO4; H3PO4; HCN ⇒ Quaternário: H4[Fe(CN)6] • Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis ⇒ Monoácidos: HCl; HF; H3PO2 ⇒ Diácidos: H2SO4; H2S; H3PO3

4 ⇒ Triácidos: H3PO4; H3BO3; H3BO2 ⇒ Tetrácidos: H4P2O7 Exceção: H3PO2 - monoácido
O H P O H H

H3PO3 - diácido
O H O