liquidos

Líquidos e sólidos 1 • Porque nem todas a moléculas estão na fase gasosa? • Porque existem líquidos e sólidos? 2 As moléculas se atraem. • As consequências imediatas desta atração são os estados físicos da matéria: existências de líquidos e alguns tipos de sólidos. A atração entre as moléculas também é responsável por fenômenos tais como: • Tensão superficial e viscosidade de líquidos; • Arranjos cristalinos em sólidos. • Capacidade calorífica, entre outros. 3 Forças intermoleculares • São forças que atraem uma molécula á molécula vizinha. • Forças intermoleculares tem origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. • São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. 4 Forças intermoleculares Forças íon-dipolo. Forças de Van der Waals: 1)Dipolo-dipolo; 2)Dipolo-dipolo induzido; 3)Dipolo instantâneo – dipolo induzido. Forças de London Ligação de hidrogênio (pontes de hidrogênio). 5 6 Íon-dipolo • Forças decorrentes da interação eletrostática entre íons e moléculas polares. 7 • Também conhecida como solvatação. Obs: Se o solvente for a água tem-se um processo de hidratação. Onde: Energia de hidratação A energia da interação íon-dipolo depende da: • Magnitude de Z; • Magnitude de µ (momento de dipolo); • Distância entre o íon e a molécula. 8 • Quanto menor o raio do íon maior a interação entre moléculas e…

1.0 Introdução Os carboidratos, um dos principais componentes sólidos do alimento, estão amplamente distribuídos pela natureza e englobam substâncias com estruturas e propriedades funcionais diretas (RIBEIRO; SERAVALLI, 2007). São definidos como carboidratos os polihidroxialdeídos, as polihidroxicetonas, os polihidroxiálcoois, os polihidroxiácidos, seus derivados e, polímeros desses compostos unidos por ligações hemiacetálicos (RIBEIRO; SERAVALLI, 2007). Os carboidratos…

Figura 1 – Estruturas de unidades do ácido galacturônico (a) e ácido galacturônico esterificado (b)............................................................................................................10 Figura 2 – Estrutura da parede celular de plantas.....................................................10 Figura 3 – Estrutura geral da pectina.........................................................................11 Figura 4 – Corte com as principais partes da…

divide em duas subclasses distintas: HDL 2 e HDL 3. Estas subclasses são distintas em tamanho, composição e densidade, principalmente no que diz respeito ao tipo de apoproteínas. Possuem a função de carrear o colesterol até o fígado diretamente, ou transferem ésteres de colesterol para outras lipoproteínas, em especial as VLDL. A HDL 2 é conhecida pelo papel protetor na formação de aterosclerose. 3) A gordura está presente em diversos alimentos. Alguns alimentos possuem gorduras…

correta higienização dos alimentos. No caso das frutas e legumes crus, qual a forma mais adequada de proceder à higienização? (ARRUDA, 2002). A) Lavar um a um em água corrente, deixar de molho em solução de hipoclorito de sódio por meia hora e enxaguar caso considere necessário. H) Lavar um a um em água corrente, deixar de molho em solução de ácido acético por 20 minutos e enxaguar caso considere necessário. I) Lavar um a um em água corrente, deixar de molho em solução de…

amido. amido. Féculas, farinhas, pães, massas, grãos e tubérculos. tubérculos. Mistos - contém hexoses, sacarose e amido. amido. Principal componente dos cereais. Biscoitos, doces, pães doces, bolos e outros. outros. Preserva as proteínas dos tecidos 1 Teores de carboidratos em alguns alimentos frutas 6-12% sacarose milho 15% amido trigo 60% amido farinha de trigo 70% amido condimentos 9-39% açúcares redutores Grau de doçura de um…

da alanina. H R C COONH3 + H R C COO- + H+ NH2 ácido (dador de protões) H R C COO- + H+ NH3 + H R C COOH NH3 + base (aceitador de protões) Na formação das proteínas, os amino-ácidos, que podem variar de cerca de uma centena a 1800, ligam-se covalentemente entre si (as chamadas ligações peptídicas), com a libertação de uma molécula de água por cada ligação formada, de acordo com o esquema seguinte: 10 R1 H2N C C OH H + H N H O R2 C…

energia liberada na combustão de um mol de um composto; desde que todos os participantes da reação estejam no estado-padrão. Exemplo: A equação acima indica que a entalpia de combustão do metano : , é igual a -889,5 kJ. Energia de ligação Outra forma de calcular a entalpia de uma reação química envolve o conceito de energias de ligação, ou seja, aquela relacionada à intensidade da força que une os átomos: energia de ligação é a energia necessária para romper um mol de…

frutos do mar (por exemplo, algas), entretanto, ainda não se sabe se as pequenas quantidades de galactose presentes nesses alimentos causam problemas a longo prazo. Possui função energética. Não se encontra livre na natureza, embora faça parte do cérebro, como glucídio estrutural e daí sua importância. Também faz parte de alguns compostos pectínicos, na formação dos ácidos galacturônicos. 5.2 - DISSACARÍDEOS Açucares formados pela união de duas unidades de monossacarídeos, como,…

(químico alemão, 1829-1896) propõe a definição da Química Orgânica como o ramo da Química que estuda os compostos de carbono. Essa afirmação está correta, contudo, nem todo composto que contém carbono é orgânico. Por exemplo, o dióxido de carbono, o carbonato de sódio, o ácido carbônico, dentre outros, não são orgânicos. Mas, todo composto orgânico contém carbono. Por conveniência, o termo orgânica se mantém até hoje, buscando classificar um grande número de compostos que possuem uma…