assunro

QUÍMICA REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO 4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1. 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox igual a +2. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da tabela periódica) tem nox igual a –2. 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da tabela periódica) tem nox igual a –1. 8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a 1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1. Exemplo: 1. CONCEITO DE OXIDAÇÃO O termo oxidação nasceu do fenômeno químico “reagir com o oxigênio”. É comum dizer que o ferro sofreu corrosão (oxidou-se), isto é, que o ferro combinou-se com o oxigênio. Analisando a reação abaixo: Fe + 3 O2 → Fe2O3 , 2 podemos afirmar que o ferro metálico combinou-se com o oxigênio, formando o seu respectivo óxido. O que significa dizer que o ferro sofreu oxidação. Na realidade, a equação acima é possível, pois o ferro perde elétrons, enquanto que o oxigênio recebe os elétrons perdidos pelo ferro. Então, podemos afirmar que: O ferro oxidou-se e o oxigênio reduziu-se. Como regra geral, temos: Oxidar – quer dizer perder elétrons. Reduzir – quer dizer ganhar elétrons. Cuidado: a presença de oxigênio não é condição para que haja uma reação de óxido-redução. Para existir reações de óxido-redução, não é necessária a presença de oxigênio. Ca 0 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +2

produzir correntes elétricas e correntes elétricas podem produzir reações químicas de óxido-redução. Temos então: A. Pilhas, baterias e acumuladores - são dispositivos que produzem corrente elétrica por intermédio de uma reação espontânea de óxido-redução. B. Eletrólise - é o processo de obtenção de uma reação de óxido-redução por meio de uma corrente elétrica. A. Pilhas - existem vários tipos de pilhas e baterias, mas por motivos didáticos adota-se, normalmente, o esquema…

2O3 (g) → 3O2 (g) C- Reações de Precipitação Formação de um sal sólido, insolúvel (precipitado), a partir de soluções aquosas de sais muito solúveis. Ex. AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3 Precipitado D- Reações de Ácido-base Reação entre um ácido e uma base, com formação de sal e água. Ex. Hcl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) Ácido Hidróxido de Cloreto de Água Clorídrico Sódio Sódio E- Reações de Combustão…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO 1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. a) Cu°(s) +Fe 2+(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) Resp. – 0,78 V b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+(aq) + Pb°(s) Resp.+ 1,55 V c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+(aq) + Ag°(s) Resp.+ 0,46 V d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+(aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) +Ag°(s) Resp. +…

às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico). Leis ponderais: Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier: “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Veja o exemplo: A + B  AB 2g 5g 7g Lei das proporções definidas ou Lei de Proust: “ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 6 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 7 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 9 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 11 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 14 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 15 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 18 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 19 2.7.2. Formas de…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 7 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 8 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 10 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 12 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 15 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 7 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 8 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 10 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 12 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 15 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das…

tudoengcivil.com.br/2014/03/lista-com-44-exercicios-resolvidos-de.html 11ª) Em sua opinião, qual o papel da água na alteração da consistência das misturas que ocorrem com os materiais de construção para o seu uso na obra? Analise de forma geral se a ação da água é positiva, negativa, se pode ser controlada, como fazer para favorecer ou piorar o desempenho dos materiais. Pense nos materiais que já conheceu: asfalto, cal aérea, cal hidratada e gesso. Resp.: A água tem a função de…

Poluição Atmosférica Factores da Poluição?  Gases lançados para a atmosfera em quantidades elevadas (Óxidos de carbono, azoto e enxofre);  Emissões provenientes dos veículos motorizados que libertam monóxido de carbono (CO);  Toda a actividade agrícola é a principal fonte de poluentes de metano (CH4). Os poluentes podem dividir-se em:  Poluentes Naturais: fenómenos da natureza, como pólen, esporos de fungos, cinzas, gases provenientes dos vulcões e dos fogos florestais…