Exercícios Resolvidos De Oxido Redução

......................................................................154 Oxidação..............................................................................................................................................................154 Redução...............................................................................................................................................................154 1ª experiência.....................................................................

Regra 2 Nox do Hidrogênio e do Oxigênio na grande maioria dos compostos químicos ou íons poliatômicos são: Hidrogênio . Nox = +1 +1 -1 Ex: HCl . Exceção: Hidretos Metálicos Nox = -1 +1 -1 Ex: NaH Hidreto de Sódio SELHORST P., 2006 Oxigênio . Óxidos: Ex: CaO Nox = -2 . Peróxidos: Ex: Na2O2 Nox = -1 Exceções . Superóxidos: Ex: CaO4 Nox = -1/2 SELHORST P., 2006 Regra 3 Substâncias igual a 0. . Ex1: H2 Nox = 0 . Ex2: O2 Nox = 0 . Ex3: Ca Nox = 0 Regra 4 simples…

cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções constantes. Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2…

Limitante! Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes! Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em…

compõem. Os “Dados Termodinâmicos para Metalurgistas” fornecem os valores de massas atômicas e moleculares para elementos e moléculas de interesse na metalurgia, a partir da página 9 até a página 57. Para tomar contato com essas tabelas, serão resolvidos alguns exemplos. _________________________ Exemplo: Determinar as massas moleculares dos seguintes compostos: Fe2O3, SiO2, Al2O3, CaO, MgO, MnO e Fe0,95 O.. Resolver de duas maneiras: Tomando diretamente o valor da tabela e…

Cu2S, o Cu3FeS3, o Cu2O e o CuCO3 . Cu(OH)2. • A porcentagem de cobre nesses minérios varia de 3,5 a 0,5%. • Obtenção através do processo seco e via úmida • Pureza do Cu para fins elétricos = 99.9% Processo seco 1. eliminação parcial do enxofre 2. redução em fornos de fusão, através de carvão e aditivos ácidos que irão absorver grande parte do ferro 3. Obtém-se, assim, dois líquidos de peso específico diferentes, ficando, na parte de baixo, um composto de cobre, contendo cerca de 45%…

Definição 4.14 Exercícios resolvidos 4.15 Exercícios de Fixação UNIDADE V. ANÁLISE ELEMENTAR QUANTITATIVA E EQUAÇÕES QUÍMICAS 5.1 Cálculos de Fórmulas 5.2 Composições percentuais e fórmulas químicas 5.3 A fórmula química de um composto através de sua composição centesimal (percentual) 5.4 O volume molar 5.5 Análises de Combustão 5.6 Exercícios resolvidos UNIDADE VI. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 6.1 Balanceamento de Equações Químicas 6.2 Balanceamento de reações de…

Estequiometria – Reagente em Excesso EXERCÍCIO RESOLVIDO (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais)…

Acreditava-se que a natureza existia para ser compreendida, explorada e catalogada, desde que utilizada em benefício da humanidade. Por outro lado, o avanço da tecnologia no pós-guerra, dava sinais que não existiriam problemas que não pudessem ser resolvidos. Na indústria da construção civil, até então, não havia nenhuma preocupação quanto ao esgotamento dos recursos não renováveis utilizados ao longo de toda sua cadeia de produção e, muito menos, com os custos e prejuízos causados pelo…

vimos, dão a proporção em mols dos componentes da reação. REGRAS 1ª regra: Escreva corretamente a equação química mencionada no problema (caso ela não tenha sido fornecida); 2ª regra: As reações devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-redução), lembrando que os coeficientes indicam as proporções em mols dos reagentes e produtos; 3ª regra: Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correção dos valores, trabalhando somente com a parte pura que efetivamente irá…