exercicio de potencial padrao

LISTA DE EXERCÍCIOS DE POTENCIAL PADRÃO

1-Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea.
a) Cu°(s) +Fe 2+(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) Resp. – 0,78 V

b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+(aq) + Pb°(s) Resp.+ 1,55 V

c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+(aq) + Ag°(s) Resp.+ 0,46 V

d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+(aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V

e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) +Ag°(s) Resp. + 1,56 V

f) Fe°(s) + Zn2+(aq) → Fe2+(aq) + Zn°(s) Resp – 0, 32 V

2- Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.

3- Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) o potencial dos dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.

4- Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2ē → Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3 ē →Au0 E0 = 1,50 V O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a) +1,25 V b) –1,25 V c) +1,75 V d)–1,75 V e) +3,75 V

5- A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ → Mn++ + Cu. Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:
a)0,70v b)–1,40v c)1,40v d)–0,70v e) n.d.a.

7-Considere os potenciais padrões de redução: semi-reação (em solução aquosa) potencial