Exercicios resolvidos calculo estequiometrico

de três, podemos calcular a massa de 1,35 mol de cafeína: 1 mol C8H10N4O2------------------------ 194g C8H10N4O2 1,35 mol C8H10N4O2 ----------------------- m m = 194 g x 1,35mol m = 262 gramas de C8H10N4O2. 1,0 mol 2.27. Qual a massa de 2,33 moles de penicilina A massa molar total da penicilina G é: C = 16 x 12 = 192 g/mol H = 18 x 1 = 18 g/mol N = 2 x 14 = 28 g/mol O = 4 x 16 = 64 g/mol S = 1 x 32 = 32 g/mol -------------------------------- + MM = 334 g/mol 1,0 mol C16H18 O4N2S ------------- 334 g 2,33 moles ------------------------------ m C16H18N2O4S m C16H18N2O4S= 778,22 g de C16H18 O4N2S 2.28. Qual a massa de 6,30 mol de sulfato de chumbo, PbSO4?Calculo da massa molar (de 1,0 mol)PB – 1. 207,2 = 207,2S ---1. 32 = 324O – 4. 16 = 64,00MM = 303,2 g/mol1,0 mol PbSO4 ------- 303,2 g6,30 mols PbSO4 ------- nn PbSO4 = 1910,1 mols de PbSO4| 2.29. Qual a massa de 0,144 mol de TiO2, um pigmento usado em tinta branca? MM=massa molec - MM TiO2 = 80g 1 mol TiO2----------------------------- 80g TiO2 0,144 mol TiO2 ----------------------- m m = 80g x 0,144 mol m = 11,52 g de C8H10N4O2 1,0 mol 2.30. Quantos mols estão contidos em 242g de bicarbonato de sódio, NaHCO3? O bicarbonato de sódio possui 6 átomos, 1 de sódio (Na), 1 de hidrogênio, 1 de carbono e 3 de oxigênio. Com as massas…

Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os calculos. Dado Pergunta 400 g NaOH ——– x g HNO3 40 g NaOH ——— 63 g HNO3 …

Dicas para resolução de exercícios de calculo estequiométrico e eletrólise. Cálculo Estequiométrico : O Cálculo Estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela Humanidade no campo científico e é o cerne da Química Quantitativa . Lavoisier( 1743- 1794), o pai da Química Moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da Matemática . Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre…

Definição É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação. Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume. Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite…

estecometria QUÍMICA TECNOLÓGICA Prof. Roney Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa,…

Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de…

= H8C4O2 SILVA, R. O, 2005 3 – Estequiometria Conceito: Cálculo Estequiométrico Relação Quantitativa 1 Espécie Química 2 ou + Espécies Químicas Transformação Química SILVA, R. O, 2005 3.1 – Cálculo Estequiométrico Como podem ser feitos os Cálculos? Estabelecidas as proporções é possível fazer inúmeros cálculos através de simples Regra de Três. Para Elementos: 1 Atg M.A.(g); 6,02 · 1023 átomos. Para Substâncias: M.M.(g); 1mol 6,02 · 1023…

obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação…

Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de…

Calculo estequiometrico 5. Excesso e Limitante!! Olá, Blogueiros do desconversa, chegamos a nosso ultimo post sobre estequiometria! O ultimo caso especial: Excesso e Limitante! Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes! Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3.…