Exercícios De Química 1

UNIVERSITÁRIO UNA Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Professor (a): Alessandra Duarte Rocha Ciclo 1, módulo 2 Turno: Tarde Curso: Biomedicina, Farmácia, Ciências Biológicas Semestre: 1º Disciplina: Química I – Turma Especial Carga Horária: 70 horas/aula Ano: 2015 PLANO DE ENSINO OBJETIVO(S) DA DISCIPLINA NO CURSO: Tem-se por objetivo fornecer ao aluno conhecimentos básicos na área de Química. O aluno deverá desenvolver habilidades gerais de identificação de processos…

o cientista britânico John Dalton (17661844) formula uma teoria atômica para explicar a constituição da matéria. Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a criação do primeiro modelo do átomo, a qual expressa, em termos gerais, o seguinte: 1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. 2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. 3. Elementos químicos

1 INTRODUÇÃO O estágio possui tamanha importância na de construção dos saberes docentes, tendo em vista sua característica como espaço de interlocução entre a universidade e o contexto da educação básica. Sob esta realidade, ressalto que o desenvolvimento das atividades de estágio não deve se estabelecer em um único sentido, ou seja, da universidade para a escola, mas em situações de troca que propiciam a construção dos saberes docentes de todos os envolvidos no processo: estagiários, professor

[pic]ICS – Instituto de Ciências e Saúde Curso – Farmácia Físico - Química - Prof. Barbieri 1a lista de exercícios 1) Balancear por tentativa a seguinte reação química Mn3O4 + Al ( Al2O3 + Mn 2) Balancear por tentativa a seguinte reação química C2H4 + O2 ( CO2 + H2O 3) Balancear a equação químicas: Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3+ H2O 4) Balancear CaO + P2O5 → Ca3 (PO4)2 5)…

Capítulo 1. Propriedades da matéria Conceitos importantes do capítulo Volume: quantidade de espaço ocupada por esse corpo. v=m/d Compressível: passível de ser comprimido Substância pura: É um conjunto de moléculas quimicamente iguais. Substância pura simples: são formadas por apenas um elemento químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio é composto apenas por átomos N Substância pura composta: podem ter vários elementos químicos diferentes na mesma molécula. Por exemplo, a água pura…

38 MOLARIDADE, CONCENTRAÇÃO MOLAR OU CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA............................................................................................39 EXERCÍCIOS....................................................................................................................4 0 EXERCÍCIOS DE FÍSICO QUÍMICA APLICADO À ANALISE QUANTITATIVA.......42 LOGARITMOS…

EDUCAÇÃO LETRAS E ARTES – CELA CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA RELATÓRIO DE ESTÁGIO SUPERVISIONADO II RIO BRANCO-AC DEZEMBRO/2011 BÁRBARA SAYONARA GRAÇAS DE SOUSA EMERSON FLORINDO DE MOURA RELATÓRIO DE ESTÁGIO SUPERVISIONADO II EM QUÍMICA Subprojeto de Ensino: Conceituando a química experimentalmente. Relatório apresentado para obtenção de conceito de disciplina de Estágio Supervisionado II do Curso de Química da UFAC, sob a orientação da profª. Nabiha Bestene. …

CINÉTICA QUÍMICA UNIDADE 4 ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS Prof. Carla Eponina Hori CONVERSÃO OU GRAU DE CONVERSÃO Seja a reação química: aA + bB cC + dD É geralmente definido em função do reagente limitante XA = Moles de A reagidos Moles de A alimentados = NA0 – NA NA0 Equação 1 em que NA é o número de moles de A no instante t 1 NA 0 X = NA 0 − NA NA = NA 0 (1 − X ) Equação 2 Para reações com volume constante pode-se escrever: CA0 − CA X= CA0 2 Equação 3 REAGENTE…

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA / 9º ANO 1. Ao colocar uma pedra de gelo em um copo com água, ou outra bebida qualquer, notamos que o gelo fica flutuando e que o nível da água no copo sobe proporcionalmente à quantidade de gelo que é adicionada. Explique o fenômeno descrito acima descrevendo as propriedades gerais e específicas da matéria envolvida. _______________________________________________________________________________________…

Curso De Engenharia Civil 1ª Lista De Exercícios- Química Geral 1. Epinephrine, algumas vezes chamado de adrenalina é um hormônio produzido na glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é C9H13O3N. Qual é a massa molecular de epinephrine?(Massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0.) 2. A fórmula empírica do fosfato de cálcio, usado como matéria prima de fósforo em fertilizantes, é Ca3(PO4)2.Qual é sua massa molecular? (Massas atômicas: Ca =40,1;…