AULA PROFESSOR THIAGO FENOMENOS FISICOS E QUIMICOS OXIDO REDUCAO E ELETROQUIMICA I 1

partes: Pilhas e Baterias, e Eletrólise. A primeira pilha elétrica foi criada em 1800 pelo cientista italiano Alessandro Volta. Essa pilha era constituída por um conjunto de duas placas metálicas, de zinco e cobre, chamadas Eletrodos (do grego, percurso elétrico), e por algodão embebido em solução eletrolítica, ou seja, que produz corrente elétrica. Cada conjunto de placas e algodão forma uma Célula ou Cela Eletrolítica. Nessa cela, os elétrons fluem da lâmina de zinco (Zn) para a de cobre (Cu), mantendo a lâmpada acesa durante um pequeno intervalo de tempo. Essa descoberta foi aperfeiçoada em 1836 por John Frederick Daniell, que dividiu a cela eletrolítica de sua pilha em duas partes (duas semicelas). Na pilha de Daniell, os dois eletrodos metálicos eram unidos externamente por um fio condutor, e as duas semicelas eram unidas por uma ponte salina, contendo uma solução saturada de K2SO4(aq). Inicialmente, o sistema apresentava o aspecto a seguir: Após certo tempo de funcionamento, a pilha apresenta o seguinte aspecto: Pela análise dessas duas semi-reações, podemos concluir que os elétrons fluem, no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre, ou seja, os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram para o eletrodo positivo (polo positivo), que, nesse caso, é a lâmina de cobre. A equação global dos processos ocorridos nessa pilha pode ser obtida pela soma das duas semi-reações: maneira: Oficialmente, por convenção mundial, as pilhas…

REVISÃO – CORROSÃO - 2ª PROVA PILHAS Para responder as questões de 1 a 15: Considere o esquema referente à pilha a seguir: 01) O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 02) O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo? 03) O eletrodo B é o pólo positivo ou o negativo? 04) Escreva a semirreação que ocorre no eletrodo B. 05) A concentração (quantidade) de íons B3+ aumenta ou diminui? 06) Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua corrosão? 07) O eletrodo A está sofrendo uma…

Pilhas ou células Eletroquímicas O lançamento no mercado de inúmeros equipamentos eletroeletrônicos portáteis, tais como câmaras fotográficas, filmadoras, telefones celulares, laptops, agendas eletrônicas, instrumentos de medição e aferição, equipamentos médicos, brinquedos, relógios, aparelhos de som, etc, aumentou a demanda por pilhas e baterias cada vez menores, mais leves e de maior desempenho. Como consequência, existe atualmente no mercado uma grande variedade de pilhas e…

PILHAS 01) Dos fenômenos indicados a seguir, agrupe os que constituem uma oxidação e os que constituem uma redução: a) Mgo  Mg2+ + 2 e- d) Al3+ + 3 e-  Alo b) Ago  Ag+ + e- e) 2 H+ + 2 e-  H2 c) Cao  Ca2+ + 2 e- f) 2 I- + 2 e-  I2 02) Defina: a) pilha elétrica b) ânodo c) cátodo d) oxidante e) redutor f) ponte salina. 03) Faça um esquema e descreva o funcionamento da pilha de Daniell. 04) Utilizando a tabela…

provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 Zn 0 Zn 0 TEMPO PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido redução, espontânea, produz energia elétrica. Uma pilha ou célula eletroquímica muito tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn +…

Exercı́cios Eletroquı́mica - Pilhas 1. (Fuvest) Ferro zincado é ferro que contém pequena quantidade de zinco metálico. A partir dos potenciais padrão de redução, listados a seguir, explique os seguintes fatos observados no cotidiano: a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio. b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem. 2. (Fuvest) Panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de redução (E¡) indicam…

química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido solução fica com menos CuSO4, um pouco de redução, espontânea, produz energia elétrica. ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma Uma pilha ou célula eletroquímica muito camada de cobre.…

PILHAS ELETROQUÍMICAS E PROCESSOS ELETROLÍTICOS PILHAS ELETROQUÍMICAS E PROCESSOS ELETROLÍTICOS 1. INTRODUÇÃO A eletroquímica é o ramo da química que estuda reações que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. Os eletrodos são conectados ente si por um condutor, que…

........03 1.1 Conceitos fundamentais....................................................03 1.2 Eletroquímica......................................................................03 1.3 A série de reatividade química.........................................08 2. Pilhas...............................................................................................10 2.1 Conceito..........................................................................10 2.2 Corrente…

indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Aؤ® para AØ¡) é de -1,66V e, para o cobre (Cu£® para Cu¡), é de +0,34V, julgue os itens a seguir. (1) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor. (2) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor. (3) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre, e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio,…