Eletroquimica
4586 palavras
19 páginas
ELETROQUÍMICAPROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >
Prof. Agamenon Roberto
ELETROQÍMICA
www.agamenonquimica.com
2
ELETROQUÍMICA INTRODUÇÃO
Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4
Zn
0
Zn
0
TEMPO
PILHAS
Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido redução, espontânea, produz energia elétrica. Uma pilha ou célula eletroquímica muito tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn + CuSO4 ou Zn + Cu
2+
solução fica com menos CuSO4, um pouco de ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma camada de cobre. Daniell percebeu que estes elétrons poderiam ser transferidos do Zn para os íons Cu2+ por um fio condutor externo e, este movimento produzir uma CORRENTE ELÉTRICA.
Cu + ZnSO4 Zn
2+
+
Cu
2 elétrons
E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir.
elétrons
elétrons
ânions
cátions
Zn
0
ponte salina
Cu
0
SO4 Zn
2+
2-
SO4
2-
2-
Cu
2+
Cu SO4
2+
SO4
Zn
2+
2-
Prof. Agamenon Roberto
ELETROQÍMICA O
www.agamenonquimica.com eletrodo de cobre terá sua
3
À medida que a reação vai ocorrendo poderemos fazer as seguintes observações O eletrodo de zinco vai se desgastando com o passar do tempo. A solução de ZnSO4 vai ficando mais concentrada.
massa
aumentada. A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída. Nas soluções teremos a passagem dos íons, em excesso, de um lado para o outro através da ponte salina.
Após algum tempo de funcionamento o sistema terá a seguinte situação.
el étrons
elétrons
ânions
cáti ons
Zn
0
ponte salina
2+ 2+
Cu
0
Zn
2+
Zn
2+
Zn
2+
SO4 SO4
2-
22+
Zn Zn Zn
2+
Cu
2SO4
SO4
2-
PÓLO POSITIVO