Eletroquimica

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  • Publicado : 10 de outubro de 2012
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* Defina eletroquímica e diferencie reação espontânea de não-espontânea.
É o estudo de Interfaces carregadas eletricamente e dos fenômenos que ocorrem nestas interfaces.
Eletroquímica é o estudoda interação da eletricidade com as reações químicas.
* Reações químicas espontâneas: conversão de energia química em energia elétrica, denominado pilha ou célula galvânica ou eletroquímica.* Reações químicas não-espontâneas: conversão de energia elétrica em energia química, denominado eletrólise, células eletolíticas.
* Que tipo de evento químico podemos definir como sendo umprocesso de oxidação ou redução.
Qualquer processo em que o oxigênio é adicionado a outra substância é uma reação de oxidação
2 Mg(s) + O2(g) →MgO(s)
Nesta reação o oxigênio é o agente oxidante, asubstancia responsável pela oxidação
Redução:Um processo em que o oxigênio é removido de uma substância é uma reação de redução
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Nesta reação o CO é o agenteredutor, a substância responsável pela redução
* Que tipo de reação ocorre na produção industrial do ferro a partir do minério de ferro (Fe2O3)?
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)Redução do oxido de Ferro(III)
* Qual a diferença entre célula galvânica ou voltaica e célula eletrolítica?armazenam energia elétrica.
As reações que ocorrem nos eletrodos tendem a prosseguirespontaneamente e produzem um fluxo de elétrons do anodo para o catodo, que é conduzido através de um condutor externo.
Célula Eletrolítica-Requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação. Nessecaso, a célula considerada pode ser operada eletroliticamente conectando-se o pólo positivo de uma fonte externa de voltagem, que tenha um potencial superior a 0,412 V, ao eletrodo de prata e o pólonegativo da fonte ao eletrodo de cobre. Na célula eletrolítica, a direção da corrente é inversa àquela da célula galvânica
* Descreva quais são os componentes de uma célula galvânica e de uma...
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