Eletroquimica

Páginas: 18 (4428 palavras) Publicado: 30 de agosto de 2013
ELETROQUÍMICA

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

Prof. Agamenon Roberto

ELETROQÍMICA

www.agamenonquimica.com

2

ELETROQUÍMICA
Zn

INTRODUÇÃO

0

Zn

Uma corrente elétrica pode provocar uma

0

TEMPO

reação química ou, uma reação química pode
produzir uma corrente elétrica. A relação entre
estes dois fenômenos é estudada por um ramo da
química chamadoELETROQUÍMICA.
solução aquosa
de CuSO4

PILHAS
Com o passar do tempo verificamos que a
É quando uma reação química de óxido

solução fica com menos CuSO4, um pouco de

redução, espontânea, produz energia elétrica.

ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma

Uma pilha ou célula eletroquímica muito

camada de cobre.

tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha

Daniell percebeu que esteselétrons poderiam

baseia-se na seguinte reação:
Zn + CuSO4

2+

ser transferidos do Zn para os íons Cu

Cu + ZnSO4

fio condutor externo e, este movimento produzir

ou
Zn

por um

uma CORRENTE ELÉTRICA.
+

Cu

2+

Zn

2+

+

Cu

E isto seria possível montando um esquema

2 elétrons

do tipo representado a seguir.

elétrons

elétrons

ânions

Zncátions

ponte
salina

0

0

Cu

2-

SO4
Zn

2+

2-

SO4
2-

SO4

Zn

2+

Cu

2+

Cu

2+

2-

SO4

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ELETROQÍMICA

À medida que a reação vai ocorrendo

O

poderemos fazer as seguintes observações

eletrodo

de

cobre

terá

sua

massa

aumentada.

O eletrodo de zinco vai se desgastando com o

A solução de CuSO4vai ficando mais diluída.
Nas soluções teremos a passagem dos íons,

passar do tempo.
A

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em excesso, de um lado para o outro através da

solução de ZnSO4 vai ficando mais

concentrada.

ponte salina.

Após algum tempo de funcionamento o sistema terá a seguinte situação.

el étrons

elétrons

ânions

Zn

Zn

ponte
salina

0

2+

Zn2+

Zn
Zn

cáti ons

Zn

2+

2-

SO4

2+

2+

2-

Zn

2+

0

Cu

SO4

Cu
2SO4

2+

2-

SO4

PÓLO POSITIVO ou CÁTODO
Neste processo teremos, simultaneamente, a
ocorrência das seguintes reações:

2+

Cu + 2 e -

Zn + Cu

2+

Cu

)
)

2+

Zn + 2 e -

Zn

)
semi-reação de
)
redução

É o pólo aonde chegam os elétrons e, nele
ocorresempre a redução.

semi-reação de
oxidação

2+

Cu + Zn ( reação global )

REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA
Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser
representada da seguinte forma:
0

PÓLO NEGATIVO ou ÂNODO
É o pólo de onde saem os elétrons e, nele
ocorre sempre a oxidação.

x+

y+

0

M 1 / M 1 // M 2 / M 2

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Paraa pilha de Daniell teremos, no início, o seguinte esquema:
elétrons

ânodo:
pólo negativo
da pilha, onde
ocorre a oxidação

elétrons

ânions

cátodo:
pólo positivo
da pilha, onde
ocorre a redução

cátions

-

Zn

+

ponte
salina

0

0

Cu

2-

SO4
Zn

2+

2-

SO4

2SO4

Zn

Cu

Cu

2+

2+

2-

2+

SO4

0

Zn / Zn

2+

// Cu

2+0

/ Cu

Para a pilha de Daniell teremos, após um tempo de funcionamento, o seguinte esquema:

elétrons

ânodo:
pólo negativo
da pilha, onde
ocorre a oxidação

elétrons

ânions

cátions

-

Zn

Zn

2+

+

ponte
salina

0

Zn

2+

Zn

Zn
Zn

cátodo:
pólo positivo
da pilha, onde
ocorre a redução

0

Cu

2+

2-

SO4

2+

2+

Cu

2-Zn

SO4

2+

0

Zn / Zn

2-

SO4

2+

2+

// Cu / Cu

2+

2-

SO4

0

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ELETROQÍMICA

Exercícios:
01)As relações existentes entre os fenômenos
elétricos e as reações químicas são estudadas:
a)
b)
c)
d)
e)

na termoquímica.
na eletroquímica.
na cinética química.
no equilíbrio químico.
na ebuliometria.

02) Observando a...
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