Eletroquimica
4428 palavras
18 páginas
ELETROQUÍMICAPROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >
Prof. Agamenon Roberto
ELETROQÍMICA
www.agamenonquimica.com
2
ELETROQUÍMICA
Zn
INTRODUÇÃO
0
Zn
Uma corrente elétrica pode provocar uma
0
TEMPO
reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4
PILHAS
Com o passar do tempo verificamos que a
É quando uma reação química de óxido
solução fica com menos CuSO4, um pouco de
redução, espontânea, produz energia elétrica.
ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma
Uma pilha ou célula eletroquímica muito
camada de cobre.
tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha
Daniell percebeu que estes elétrons poderiam
baseia-se na seguinte reação:
Zn + CuSO4
2+
ser transferidos do Zn para os íons Cu
Cu + ZnSO4
fio condutor externo e, este movimento produzir
ou
Zn
por um
uma CORRENTE ELÉTRICA.
+
Cu
2+
Zn
2+
+
Cu
E isto seria possível montando um esquema
2 elétrons
do tipo representado a seguir.
elétrons
elétrons
ânions
Zn
cátions
ponte salina 0
0
Cu
2-
SO4
Zn
2+
2-
SO4
2-
SO4
Zn
2+
Cu
2+
Cu
2+
2-
SO4
Prof. Agamenon Roberto
ELETROQÍMICA
À medida que a reação vai ocorrendo
O
poderemos fazer as seguintes observações
eletrodo
de
cobre
terá
sua
massa
aumentada.
O eletrodo de zinco vai se desgastando com o
A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída.
Nas soluções teremos a passagem dos íons,
passar do tempo.
A
3
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em excesso, de um lado para o outro através da
solução de ZnSO4 vai ficando mais
concentrada.
ponte salina.
Após algum tempo de funcionamento o sistema terá a seguinte situação.
el étrons
elétrons
ânions
Zn
Zn
ponte salina 0
2+
Zn