Entalpia De Reação

de 2011 TRABALHO DE QUÍMICA ENTALPIA; CALOR DE REAÇÃO; LEI DE HESS TERMOQUÍMICA ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja…

o calor de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica apóia-se sobre duas generalizações. Estabelecida em termos modernos, elas são as seguintes: • Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. • Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser…

ponto crítico, todos gases estão em um estado equivalente. • COMBUSTÃO: • Durante o processo de queima, ocorre um reação química que oxida o combustível e libera uma grande quantidade de energia (combustão). • A reação química do oxigênio com materiais combustíveis em cujo processo se apresentam luz e rápida produção de calor. • A diferença entre a reação química de oxidação clássica (ferrugem, zinabre, alumina, etc.) e a de combustão é a velocidade com que esta última…

Born-Harber 1. Introdução Através do ciclo de Born-Harber é possível determinar a variação de entalpia de uma etapa qualquer de uma transformação em estudo. Para tal é necessário escrever o ciclo termoquímico de todas as etapas envolvidas no processo. Desde que todas, menos uma entalpia, sejam conhecidas e, aplicando-se a Lei de Hess, isto é, partindo de um ponto do ciclo e retornando a ele, a variação total de entalpia será nula. Várias são as aplicações do ciclo de Born-Harber em…

diz que em uma determinada reação o valor da variação da entalpia (?H) depende apenas dos estados inicial e final. É uma lei importante porque permite calcular o ?H de processos difíceis de serem feitos isoladamente. Ou seja, o ΔH depende somente dos valores das entalpias dos reagentes e dos produtos, conforme a expressão: ΔH = ΔHreagentes + ΔHprodutos Por exemplo, consideremos a reação em que 1 mol de água (H2O) é transformado em água no estado gasoso. Essa reação é realizada duas…

Complementação de Química TERMOQUÍMICA a) Conceito de Entalpia b) Calores e reações c) Lei de Hess Conceitos de Entalpia O ESTUDO DO CALOR TROCADO NAS REAÇÕES QUÍMICAS Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência: a. Sistema: Denomina-se sistema uma parte do universo físico cujas propriedades estão sob investigação. b. Fronteira: Limites que definem o espaço do sistema, separando-o do resto do universo. c

A Termoquímica é o ramo que estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físico. Quando uma reação ou mudança de estado libera calor, dizemos que é um processo exotérmico. Por outro lado, se há absorção de calor, trata-se de um processo endotérmico. Esses processos estão continuamente em nosso cotidiano, tais como na fotossíntese das plantas, na queima de combustíveis, na poluição do meio ambiente, nas mudanças de estado físico da

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas podem ser de dois tipos: -…

um sistema e sua vizinhança. Um sistema pode ser aberto, que pode trocar matéria e energia com a vizinhança, fechado que só troca energia e, um sistema isolado que não troca nada com a vizinhança. Figura 6.1 O sistema é a amostra ou mistura de reação na qual estamos interessados. Fora do sistema, está a vizinhança. O conjunto sistema vizinhança é, às vezes chamado de universo. Figura 6.2 Podemos classificar qualquer sistema segundo suas interações com a vizinhança. Um sistema…

o calor de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica apoia se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes: 1. Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhado qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. 1.1- Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser divida. …