Entalpia De Reação

SUMARIO 1. INTRODUÇÃO 2. REAÇAO EXOTÉRMICA E REAÇÃO ENDOTÉRMICA 3. EQUAÇÃO TERMOQUIMICA 4. ENTALPIA 5. ENERGIA DE LIGAÇÃO 6. LEI DE HESS 7. ENTROPIA 8. EQUAÇÃO DE GIBBS INTRODUÇÃO A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A…

cal = 4,18J Entalpia (H) e variação de entalpia Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas podemos medir (com calorímetros), a variação de entalpia, ΔH, que ocorre numa reação. Esta variação é entendida como a diferença entre a entalpia final (dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos reagentes da reação). ΔH = Hf - Hi ΔH = variação de entalpia Hf = soma das entalpias dos…

a lei de Hess, chamada também de lei das somas dos calores de reação, estabelece a variação de entalpia de uma reação química, ou seja, a quantidade de energia de uma determinada reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. A energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos) recebe o nome de conteúdo de calor ou entalpia. Toda substância tem armazena uma quantidade de calor, que será

chamada de ENTALPIA (H) final –H inicial ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia REAGENTES de um sistema, HR e sim a sua variação ( ∆H ) ΔH = H final –H ∆H < 0 PRODUTOS HP inicial Caminho da reação 01) Considere o gráfico a seguir: Kcal C + D 40 ΔH = H final –H inicial HPkcal ∆H= 15 40 R – H25 A + B 25 ENTALPIA (H) Caminho da reação São feitas as afirmações: PRODUTOS HP ∆H > 0 REAGENTES I. II. III. IV. HR A entalpia dos produtos é de 40 kcal A…

Índice Introdução Cinética Química Taxa de reação Natureza dos reagentes Temperatura Estado físico Superfície de contacto Presença de um catalisador Concentração dos reagentes Pressão Conclusão INTRODUÇÃO A cinética química está muito presente em nosso quotidiano. Podemos não nos darmos conta de que ela é essencial e se faz presente em nossas vidas, porém devemos observar que alguns “acontecimentos” simples , que trazem muita comodidade à nós, não seriam

planta. É uma reação endotérmica, pois absorve calor para transformar uma substancia normal em uma nova, outro exemplo e o açúcar na calda usada no doce. 2.2 Energias químicas Exotérmicas Todo Processo química onde determinada substancia libera calor no lugar de absorver. Processos como a queima de um papel ou de um material inflamável são exemplos de reações exotérmicas, pois estão liberando calor pelo papel que e queimado e a chama libera a energia do papel. 3.0 Entalpia…

CALOR DE REAÇÃO 1 INTRODUÇÃO Nesta experiência será usado um erlenmeyer como recipiente para a reação e como calorímetro simples para medir o calor desprendido ou absorvido durante as reações. Admitiremos que o calor de reação seja usado para modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco. Desprezaremos pequenas perdas de calor para o ambiente. Lembre-se que é preciso 1,0 calorias para fazer variar de 1°C a temperatura de 1g de água. Para alterar de 1°C a temperatura de 1g de…

de ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( ΔH ) ΔH = H final –H inicial ΔH = H final –H inicial ENTALPIA (H) HR HP REAGENTES PRODUTOS ΔH < 0 Caminho da reação ΔH = H final –H inicial ENTALPIA (H) PRODUTOS HP ΔH > 0 HR REAGENTES Caminho da reação 5) Considere o gráfico a seguir: Kcal 40 25 C + D H 40 Pkcal HR ΔH = 15 – 25 A + B…

Química Professor: Jeferson Entalpia, Entropia e lei de Hess. Entalpia: Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H: Δ H total = ΔH final – ΔH inicial A variação da entalpia pode ser…

entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação; • leis volumétricas: tratam das relações entre volumes de gases que reagem e são formados numa reação. 1) LEIS PONDERAIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Lei da conservação das massas (lei de Lavoisier) Esta lei foi elaborada, em 1774, pelo químico francês Antome Laurent Lavoisier. Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que numa reação química, que se processa num sistema fechado,…