Relatório Pilhas

Quanto maior for essa diferença, maior será o valor da constante. As pilhas estão muito presentes no dia-a-dia das pessoas, alimentando utensílios de uso corrente como: lanternas, rádio, calculadoras, relógios, máquinas fotográficas, baterias etc. Objetivo: Montar pilhas a partir de substancias encontradas no laboratório. Observar na prática e comparar com as previsões teóricas. Analisar a influência de variáveis na eficiência dos eletrodos e as variações da diferença de potencial experimental. Materiais e reagentes: -Becher -Placa de Petri -Ponte salina - Multímetro - Fonte de corrente contínua - Fio de cobre - ZnSO4 0,10 mol/L - CuSO4 0,10 mol/L - Pb(NO3)2 0,10 mol/L - CuSO4 1,0.10-4 mol/L - NaCl 3% (m/v) - Fenolftaleína 1% - Cobre metálico - Zinco metálico - Ferro metálico (prego e palha de aço) - Chumbo metálico - K3[Fe(CN)6] aquoso Procedimentos: 1 - Montagem de Pilha: a) Cu(s)/Cu2+ (0,10 mol/L) e Zn(s)/Zn2+ (0,10 mol/L) Montou-se uma pilha com eletrodos de cobre metálico (previamente lixado) imerso em solução aquosa de CuSO4 0,10 mol/L e zinco metálico (previamente lixado) imerso em solução aquosa de ZnSO4 0,10 mol/L, voltímetro e ponte salina. b) Cu(s)/Cu2+ (0,10 mol/L) e Pb(s)/Pb2+ (0,10 mol/L) Montou-se uma pilha com eletrodos de cobre metálico (previamente lixado) imerso em solução aquosa de CuSO4 0,10 mol/L e chumbo imerso em solução aquosa de Pb(NO3)2 0,10 mol/L, voltímetro e ponte salina. c) Pb(s)/Pb2+ (0,10…

dois estágios, sem que o pH varie demasiadamente (efeito tampão). Os limites de pH utilizados na determinação da alcalinidade são mostrados no diagrama (Figura 7.3): Figura 7.3. Diagrama de Alcalinidade Total (T) e à Fenolftaleína (P). Também no caso da alcalinidade, no “Standard Methods” se encontra proposto a alteração dos indicadores, recomendando o verde de bromocresol (pH = 4,5) e a púrpura de metacresol (pH = 8,3). Portanto, podem ser determinados dois valores, P e T, e com…

eletrodo gás-íon é empregado um gás em contato com o seu ânion, ou cátion, em solução. O gás é borbulhado na solução e o contato elétrico é feito mediante um metal inerte, geralmente platina ( ex: (aq) | (g) | Pt(s) ). No eletrodo metal-ânion de sal insolúvel, um metal se encontra em contato com um dos seus sais insolúveis e, ao mesmo tempo, com uma solução que contém o ânion do sal. Um exemplo é dado pelo eletrodo de prata-cloreto de prata, cujo diagrama como cátodo é Cl-(aq) | AgCl(s)|…

que tínhamos para 100ml; ● Estudo da variação de pH de uma solução resultante da adição de uma base forte a um ácido fraco; ● Titular a solução de ácido acético com uma solução padrão de NaOH; ● Determinação do nível de acidez nos cálculos pós-laboratoriais; No primeiro processo, diluímos o vinagre para que a sua concentração seja menor. No segundo processo, através de uma curva de titulação ajudará a que possamos escolher o indicador adequado para a realização do…

mistura esta presente em quantidade muito maior que os demais. Escreva qual é a mistura gasosa citada no texto e a fórmula do constituinte majoritário dessa mistura gasosa e forneça também a porcentagem em volume do mesmo nessa mistura. N² 78% 5. Dada a tabela: Substância Ponto de fusão ( ºC) Ponto de ebulição (ºC) Oxigênio -218,4 -183 Fenol 43 182 Pentano -130 36,1 Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25ºC)? Oxigenio -218,4 -183 25ºC é maior…

Equipamentos Bureta Água destilada équer Pipeta graduada Bastão de vidro Balança analítica Pêra Fenolftaleína spátula iftalato de potássio Solução de hidróxido de sódio PA (NaOH) Vidros de relógio Solução de ácido clorídrico PA (HCl) Procedimento Experimental 3.2 Procedimento Experimental 1. Padronização de solução de NaOH 0,1 M com padrão primário. - Calculou-se a massa de biftalato de potássio (C6H4(CO2H)(CO2K) - padrão primário) necessária para…

função química. São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína. Alaranjado de metila, papel de tornassol, azul de bromotimol.Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor Hortência e o hibisco. Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam ate mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substancias. Este grau é chamado de pH (potencialhidrogênionico),que mede a quantidade do cátion H+ das soluções. Existe uma…

bicarbonato. O sistema injetava a solução de fenolftaleína através dos tubos de polietileno com bombeamento através da bobina peristáltica enquanto que a solução de ácido sulfúrico era bombeada por outro caminho. Existe uma válvula que permite o analista injetar, quando julgar necessário, a amostra a ser analisada. A solução de ácido sulfúrico mais amostra (bicarbonato) é arrastada por um sistema de propulsão de fluidos, Figura 3, até chegar à célula de difusão onde reage com a…

volume de base adicionado numa titulação ácido forte-base forte. Nome | Cor na forma ácida | Zona de viragem (pH) | pKIn | Cor na forma alcalina | Alaranjado de metilo | vermelha | 3,1 - 4,4 | 3,5 | amarela | Vermelho de metilo | vermelha | 4,4 - 6,2 | 5,0 | amarela | Azul de bromotimol | amarela | 6,0 - 7,6 | 7,3 | azul | Fenolftaleína | incolor | 8,0 - 9,8 | 9,5 | cor de rosa | No planeamento de uma titulação, deve-se escolher um indicador cuja zona de viragem inclua, ou…

observação da misciblidade entre alguns solventes (água, etanol, butanol e querosene) no qual pode se concluir a miscibilidade entre as misturas de água e etanol, butanol e etanol, etanol e querosene, butanol e querosene. Logo depois foi realizada a verificação do teor de etanol na gasolina, o qual foi feito com base no aumento da fase transparente (água + etanol) e na diminuição da fase amarelada (gasolina), concluindo que a porcentagem de etanol é de 20%%. Já o segundo experimento…