Relatório Pilhas

Relatório
De
Físico-química

Data: 10/12/2013
Professor: Anderson
Alunos: Gabriel Fonseca
Giovanna Ferreira
Matheus Araújo
Turma: QM141

Introdução:

A Eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química (eletrólise), assim como da conversão de energia química em energia elétrica (pilhas).
O processo da eletrólise ocorre em células eletrolíticas, onde há a passagem de eletricidade através de uma solução fornecendo energia suficiente para promover uma reação de oxirredução não espontânea. Por sua vez, a pilha, também chamada de célula galvânica, é a própria fonte de eletricidade, que é proveniente de uma reação de oxirredução espontânea em solução.
Uma substância é classificada como condutora de eletricidade se ela for capaz de permitir que cargas elétricas internas movam-se de um ponto ao outro. A maior parte dos metais são bons condutores de eletricidade, assim como soluções contendo íons.
Uma célula galvânica é formada por duas semicélulas, cada qual formada por um eletrodo e um eletrólito. Os dois eletrólitos são ligados por uma ponte salina, e os eletrodos metálicos são conectados por um fio condutor, estabelecendo um fluxo de elétrons (corrente elétrica).
A ponte salina é um tubo contendo um eletrólito em gelatina. A solução, geralmente KNO3 ou KCl, é sempre selecionada de modo a não reagir quimicamente com as soluções que ela conecta. Sua função é o escoamento contínuo de elétrons. Os cátions da ponte salina podem se mover para um dos eletrólitos a fim de compensar o excesso de carga negativa, enquanto os ânions podem se difundir para o outro, onde há excesso de carga positiva.
O sentido do fluxo de elétrons está relacionado à diferença de potencial (ddp) dos eletrodos, que são representações práticas das semi-reações de redução e oxidação. Os elétrons fluem do eletrodo que é polo negativo onde ocorre oxidação, chamado de anodo, para o eletrodo que é polo positivo onde ocorre redução, chamado de catodo.