Relatório - Pilhas

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA
CATARINA
CURSO TÉCNICO INTEGRADO DE QUÍMICA

Relatório de aula prática ­ Pilhas Elétricas

Unidade Curricular: Físico­química
Turma:414
Professora: Gisele Serpa
Data da experiência: 18/02/2013
Data da entrega: 04/03/2013
Nome dos componentes do grupo:
­ Amanda Liotto
­ Jorge Kunrath
­ Nathália Alves
­ Tereza Peixoto Schulz Macedo
­ Beatrice Werneck
CONCEITO:

Florianópolis, 04 de Março de 2013

1. TÍTULO: Pilhas elétricas

2. OBJETIVO:
Determinar a tensão obtida pelas pilhas produzidas e comparar com os valores teóricos.

3. RESUMO:
Reproduzir a pilha de daniel e produzir pilhas elétricas com materiais não convencionais e determinar suas respectivas tensões.

4. INTRODUÇÃO:
OXI­REDUÇÃO
Reações de oxi­redução são aquelas em que há tranferência de elétrons entre elementos químicos. Nesse tipo de reação os reagentes podem ser divididos em dois grupos, os agentes oxidantes e os agentes redutores. Os agentes oxidantes são aqueles que recebem elétrons, ou seja, se reduzem. Já os agentes redutores são aqueles que doam elétrons, ou seja, se oxidam.
Numa reação de oxi­redução é comum dividirmos a equação em duas semi­reações, uma em que ocorre o processo de oxidação e a outra em que mostra o processo de redução.
Exemplo:
Equação da reação:
Zn(s)

+

CuSO4 (aq)

­­­­­­­­>

ZnSO4(aq)

+

Cu(s)

Semi­reação de oxidação:
Zn(s)

­­­­­­­­>

Zn²+

+

2e­

Semi­reação de redução:
Cu2+(aq) +

2e­

­­­­­­­­>

Cu(s)

Existem dois tipos de reações de oxi­redução, as que ocorrem espontaneamente, também conhecidas como pilhas, e as que não ocorrem espontaneamente, apenas quando são forçadas a ocorrer, chamadas de eletrólise.

PILHAS
As pilhas são energia química sendo transformadas em energia elétrica. O funcionamento das pilhas se baseia em reações de