Relatorio pilha

Objetivo
Eletrolisar soluções e investigar a natureza dos produtos da eletrólise; Conceituar eletrólise, célula eletrolítica, cátodo, ânodo e semi-reação.
Introdução
A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, sendo armazenadas nos produtos da reação; assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado de eletrólise, na qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação química não – espontânea forçada de oxirredução, ocorrendo através da aplicação de uma diferença de potencial chamada ddp dada entre dois eletrodos. Por um lado, uma pilha galvânica, porém, é uma fonte de eletricidade resultante de uma reação espontânea de oxirredução que ocorre em solução, enquanto uma eletrólise é um armazenamento de energia química dada por uma corrente elétrica.
Pilhas de telefones celulares e baterias de automóveis são exemplos típicos de aplicações da eletrólise na armazenagem de energia para transporte e uso posterior. Além disso, a eletrólise é usada para fabricar muitas substâncias químicas importantes, de uso cotidiano entre nós. Como exemplos temos a soda cáustica, NaOH (Hidróxido de Sódio), usada na fabricação de sabão, papel e muitas outras substâncias químicas; a água sanitária, NaClO (Hipoclorito de Sódio).
Eletrólise é o processo onde a energia elétrica é convertida em energia química, provocando a decomposição do composto em íons e é por meio da passagem de uma corrente contínua entre esses íons que são obtidos esses elementos químicos. Sendo assim, eletrolise é a separação dos elementos químicos de um composto através da eletricidade. As reações químicas que ocorrem durante a eletrólise não são espontâneas, são forçadas a ocorrerem através da aplicação de uma diferença de potencial entre os eletrodos.
A eletrólise, portanto, é um processo