Relatorio pilhas

Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Juliana Luiz
Amanda Cirino

RELATÓRIO – Laboratório de Quimica Básica
Pilhas Eletroquímicas e Medida de potencial de Eletrodo

Curitiba
2012

I - INTRODUÇÃO: Essa prática tem dois objetivos, primeiro entender a eletroquímica como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente elétrica, assim como a obtenção do potencial padrão de um eletrodo por meio de um eletrodo referencial.
Eletroquímica é o ramo da química que estuda o uso das reações químicas associadas a eletricidade, as pilhas — reações espontâneas, eletrólise — uso da eletricidade para que ocorra uma reação não espontânea.
A pilha ou célula eletroquímica é composta de dois eletrodos nos quais um é oxidado e cede elétrons (ânodo ou polo negativo), ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons (cátodo ou polo positivo). Essa reação permite fluxo de corrente elétrica através do circuito. A pilha de Daniell demonstra este fenômeno com eletrodos de cobre e zinco.
É possível medir a diferença de potencial de uma célula com um voltímetro, mas não podemos saber dessa forma quais os potenciais de redução ou oxidação de cada eletrodo. Portanto foi adotado um estado de referência no qual se convencionou medir o potencial de cada eletrodo em relação ao hidrogênio nas seguintes condições: a uma concentração de 1 mol/L, pressão de 1 atm e temperatura 25 °C.
Como ponto de partida foi atribuído ao eletrodo de hidrogênio potencial padrão zero, tanto para redução como para oxidação. Assim pode ser medido o potencial padrão de outros eletrodos em relação ao de hidrogênio.

II - MATERIAL E MÉTODOS

- 1 Voltímetro - 1 fonte de corrente contínua (MP) - conjunto de “eletrodo de hidrogenio - 1 lâmina de níquel-cromo(MP) - 1 lâmina de zinco - 1 lâmina de chumbo (MP) - 2 lâminas de cobre - 2 béqueres de 100 mL - 1 tubos em “U” |
- algodão (MP.) - solução de CuSO4 concentrada-