Relatório de quimica

1 – INTRODUÇÃO
ÁCIDOS
Ácido é toda substância que ao ser dissolvido em água sofre ionização e apresenta como único tipo de íon positivo o H+. Azedo, uma de suas características, forma solução aquosa condutoras de eletricidade, mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácidos). Os ácidos são conhecidos como doadores de prótons.
BASES
Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion OH-(hidroxila ou oxidrila). São tóxicas e corrosivas, sabor adstringente; isto é “prendem a língua”. Soluções aquosas condutoras de eletricidade. Fazem voltar á cor primitiva dos indicadores, se for alterada por um ácido. Tem sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos. São conhecidas como aceitadoras de prótons.
INDICADORES
Os indicadores ácidos-bases são substancias orgânicas que ao entrar em contado com um acido ficam com uma cor e ao entrar em contado com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substancia é acido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína. Alaranjado de metila, papel de tornassol, azul de bromotimol.Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor Hortência e o hibisco. Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam ate mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substancias. Este grau é chamado de pH (potencialhidrogênionico),que mede a quantidade do cátion H+ das soluções. Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior número indica solução básica e menor número indica uma solução acida,se o valor do de pH for sete,ou seja, a metade,então a solução nem é acida e nem básica,ela é neutra.Quanto mais a solução se aproxima de zero, mais acida ela é. Quanto mais a solução se aproxima de quatorze, mais básica ela é.
Escala de pH

2 – OBJETIVOS
Estudar o comportamento de algumas soluções