Diagrama De Pauling

as cargas negativas giravam em torno desse núcleo; II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ; III. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o…

carbono - C, Si, Ge, Sn, Pb VA ou 15 Família do nitrogênio - N, P, As, Sb, Bi VIA ou 16 Calcogênios - O, S, Se, Te, Po VIIA ou 17 Halogênios - F, Cl, Br, I, At 0, VIII ou 18 Gases nobres - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn RELAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA DIAGRAMA DE LINNUS PAULING COM O IA ou 1 As propriedades dos elementos repetem-se ao longo da tabela periódica em função da repetição das 1 QUÍMICA – Tabela Periódica configurações eletrônicas. Sendo assim, elementos com configurações…

13, Ne = 10, Mg = 12) 33 – Observe o diagrama a seguir: Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que: a) as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário; b) o número máximo de orbitais por subnível é igual a dois; c) a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda; d) o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo; e) o nível M possui, no máximo, nove orbitais. 34 – Os diagramas, a seguir, representam…

orbitais pelos elétrons do elemento. Essa ordem obedece uma ordem crescente de energia, ou seja, os orbitais que tiverem uma energia menor, deverão ser preenchidos primeiro. A ordem de preenchimento dos orbitais é definida segundo um diagrama conhecido por diagrama de Linus Pauling, mostrado abaixo: Número quântico magnético(M): Localiza o elétron no orbital e dá a orientação espacial dos orbitais. O número quântico magnético pode assumir valores que vão desde - l até + l, passando…

número adequado de elétrons π, mas não as demais propriedades de um composto aromático (estabilidade, reatividade, propriedades magnéticas típicas e planaridade da molécula). As explicações foram 1874 Caramori et al. Quim. Nova Figura 6. Diagrama de orbitais para compostos de camada de valência aberta e fechada baseadas na falta de planaridade dos [10]anulenos, provocada pelas repulsões dos hidrogênios internos destas estruturas. Esta falta de planaridade impedia uma boa…

inter-eletrônica compensando a atração nuclear. (F x Cl). Caso: Be4 x Mg12 1S 2S 1S 2S 2P 3S Caso: N7 x P15 1S 2S 2P Pouco negativa 1S 2S 3S 2P 3P + Resumo: Afinidade eletrônica Exercícios Faça a distribuição eletrônica, segundo o diagrama de Pauling, e descubra o Grupo e o período, dos elementos com os números atômicos abaixo e identifique os números quânticos dos elétrons mais energéticos. 11 16 21 24 26 29 35 55 Metais - Sólidos; exceto o Hg (25 C, 1atm); -…

orbital ligante. No caso de uma molécula diatômica homonuclear, isto é, formada por dois átomos iguais, a relação de energias dos orbitais moleculares entre os orbitais atômicos 1s e os orbitais moleculares resultantes ss e ss* pode ser mostrada pelo diagrama abaixo: Consideremos agora a formação dos orbitais moleculares de um par de orbitais atômicos 2px cujos lóbulos estão dirigidos para o eixo de ligação. Novamente temos um par de orbitais moleculares, um ligante (ss) e outro…

diminuem o impacto ambiental, sobretudo na redução da utilização desta matéria prima. Como também reduzir o uso de sacolas plásticas em supermercados. 3) a) Defina os termos recursos e reservas naturais à partir do Diagrama de McElvey. b) Faça um desenho ilustrativo do diagrama e explique como um bem mineral hoje considerado reserva pode se tornar um recurso. Idem para um bem mineral que hoje é recurso se tornar reserva. Dê exemplos a) As reservas de certo materiais são definidas…

0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 Be 1.5 Mg 1.2 Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9 He O F 3.5 4.0 Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 At 2.2 Ne Ar Kr Xe Rn - Give up electrons Acquire electrons Adapted from Fig. 2.7, Callister 6e. (Fig. 2.7 is adapted from Linus Pauling, The Nature of the Chemical Bond, 3rd edition, Copyright 1939 and 1940, 3rd edition. Copyright 1960 by Cornell University. Ligações Covalentes • Requer compartilhamento de elétrons • Exemplo: CH4 (metano) shared electrons H from carbon…

um átomo ligado em atrair elétrons para si mesmo. Ou seja, representa a atração exercida por um átomo sobre um par de elétrons na sua camada de valência. Valores de eletronegatividade dos elementos podem ser obtidos por diversas técnicas. Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas. Pode ser baseada também nos números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e…