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QUÍMICA
Tabela Periódica
INTRODUÇÃO Um elemento químico atualmente é definido como sendo um conjunto de átomos de mesmo número atômico (Z), com propriedades e características semelhantes. Com o desenvolvimento da química, foram descobertos mais e mais elementos químicos. Atualmente são conhecidos 118 elementos químicos. Ao serem estudadas as propriedades e características de cada elementoquímico que ia sendo descoberto, verificou-se que alguns deles possuíam algumas propriedades e características semelhantes. Com a finalidade de agrupar esses elementos de acordo com suas propriedades, criou-se um instrumento denominado tabela periódica. O nome periódica advém do fato de certas propriedades repetirem-se ao longo da tabela. Nesta aula iremos estudar e saber os porquês das repetiçõesdessas propriedades ao longo de uma das maiores conquistas da mente humana, a classificação periódica dos elementos químicos.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL Colocando-se os elementos em ordem crescente de número atômico em linhas horizontais, e reunindose em colunas verticais os elementos que possuem propriedades e características semelhantes, surge a tabela periódica moderna. É atribuído aocientista Moseley a ordenação dos elementos por ordem crescente de número atômico. As linhas horizontais são chamadas períodos e reúnem elementos de propriedades diferentes, porém com o mesmo número de camadas eletrônicas. As colunas verticais são chamadas grupos ou famílias e reúnem elementos semelhantes. Os períodos são em número de 7: 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º. Esses períodos correspondem ao númerode camadas que um átomo de um elemento da tabela possui. Os grupos ou famílias são representados por 0, IA,IB, IIA, IIB, ... VIIIB. Na nova classificação periódica

os grupos são representados de 1 a 18. Alguns desses grupos recebem nomes especiais. Metais alcalinos - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Metais alcalino-terrosos - Be, Mg, IIA ou 2 Ca, Sr, Ba, Ra IIIA ou 13 Família do boro - B, Al, Ga, In, TlIVA ou 14 Família do carbono - C, Si, Ge, Sn, Pb VA ou 15 Família do nitrogênio - N, P, As, Sb, Bi VIA ou 16 Calcogênios - O, S, Se, Te, Po VIIA ou 17 Halogênios - F, Cl, Br, I, At 0, VIII ou 18 Gases nobres - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn RELAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA DIAGRAMA DE LINNUS PAULING COM O IA ou 1

As propriedades dos elementos repetem-se ao longo da tabela periódica em função da repetição das1

QUÍMICA – Tabela Periódica configurações eletrônicas. Sendo assim, elementos com configurações eletrônicas semelhantes encontramse na mesma família. Se compararmos o número de elétrons no último nível de energia do átomo (última camada ou camada de valência) com o número do grupo ou família, chegaremos à seguinte conclusão: Grupo Grupos IA(1) e IB(11) Grupos IIA(2) e IIB(12) Grupo IIIA(13)Grupo IVA(14) Grupo VA(15) Grupo VIA(16) Grupo VIIA(17) Grupo 0 ou VIIIA(18) Camada De Valência ⇒ 1 elétron (ns ) 2 ⇒ 2 elétrons (ns ) 2 1 ⇒ 3 elétrons (ns - np ) 2 2 ⇒ 4 elétrons (ns - np ) 2 3 ⇒ 5 elétrons (ns - np ) 2 4 ⇒ 6 elétrons (ns - np ) 2 5 ⇒ 7 elétrons (ns - np ) 2 6 ⇒ 8 elétrons (ns - np )
1

• Ametais

geralmente são doadores de elétrons devido a sua baixa eletronegatividade.Os ametais, geralmente, apresentam 4, 5, 6 e 7 elétrons na última camada. Quando feitas ligações químicas podem perder ou compartilhar elétrons dependendo do elemento que está se associando a ele. Hidrogênio Apesar de estar situado na família 1 da tabela periódica o hidrogênio possui características atípicas à família citada. Geralmente comporta-se como ametal.

CLASSIFICAÇÃO Os elementosquímicos podem ser classificados de acordo com a distribuição eletrônica que apresentam. Essa distribuição, também, é muito útil na determinação do elemento na Tabela Periódica. I) Elementos representativos: São aqueles cujo subnível de mais energético dos seus átomos é s ou p.

Observação: • O elemento hélio apesar de ter configuração 2 eletrônica 1s pertence ao grupo VIIIA e não ao grupo IIA....
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