Diagrama De Pauling

átomo de Bohr ............................................................................. 4.8. Química Quântica e o modelo atômico atual ......................................... 4.8.1. Diagrama de energia de Linus Pauling ........................................... 10 4.8.2. Princípio da exclusão de Pauling e a regra de Hund ................................................................................................................... 4.8.3. Princípio da dualidade de…

expostas no item anterior, os cientistas preferem, atualmente, identificar os elétrons por seu conteúdo de energia. Por meio de cálculos matemáticos, chegou-se à conclusão de que os elétrons se dispõem ao redor do núcleo atômico, de acordo com o diagrama energético a seguir. OS SUBNÍVEIS O trabalho de Böhr despertou o interesse de vários cientistas para o estudo dos espectros descontínuos. Um deles, Sommerfield, percebeu, em 1916, que as raias obtidas por Böhr eram na verdade um…

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR NÍVEL E SUBNÍVEL  Os elétrons distribuem-se no átomo de modo a ocupar o nível e o subnível de menor energia disponível.  A ordem energética dos níveis e subníveis são indicadas pelas setas no diagrama de Linus Pauling. Átomo 26Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 → ordem energética 1s22s22p63s23p63d64s2 → ordem geométrica 1Átomo 9F → 1s22s22p5 3+ Cátion 26Fe → 1s22s22p63s23p63d54s0 Ânion 9F1- → 1s22s22p6 01) (FEPA) Coloque em ordem crescente de energia os…

aplicação prática do conhecimento bioquímico na biomedicina. Orientação para o estudo de Revisão de Citologia e Química Glossário: Célula, Organelas, Átomo, Próton, Nêutron, Elétron, Átomo neutro, Átomo estável, Distribuição Eletrônica, Diagrama de Pauling, Camada de Valência, Íon, Molécula, Ligação química (Covalente e Iônica), Grupos funcionais (hidroxila, carbonila, ácido carboxílico, cetona, aldeído, amina, amida, tiol, éter, éster) Estudo Dirigido: 1. Qual a diferença…

Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a doar elétrons (metais, ou seja, cátions) e outro que tende a receber elétrons (não metal, ou seja, ânion). Exemplo 1. A configuração eletrônica do Sódio e do Cloro segundo o diagrama de Linus Pauling fica do seguinte modo: 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 O potássio (K) possui 1 elétron na última camada. Basta doar este elétron para que ele fique estável com 8 elétrons na 2ª camada.…

15/07/2013 Representa ção Simbólico Química Macroscópico Submicroscó pico Observação Modelos/teorias Composição Matéria Propriedades Transformações 2 15/07/2013 Distribuição Eletrônica utilizando o diagrama de Pauling: Orbitais e suas energias: K L M N O P Q Ordem de preenchimento dos orbitais e número de elétrons máximo em cada um: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6 ,7s2, 5f14…

ATUAL  Princípio da exclusão de Pauling: Em um mesmo átomo, não existem dois elétrons com quatro números quânticos iguais. Como consequência desse princípio, dois elétrons de um mesmo orbital tem spin opostos.  Um orbital semicheio contém um elétron desemparelhado, um orbital cheio contém dois elétrons emparelhados (de spin opostos). BASES DO MODELO ATÔMICO ATUAL 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p Diagrama de Linus Pauling 3d 4d 4f 5d 5f 6d…

principais, representando aproximadamente a distância do elétron ao núcleo, e também, a energia do elétron. Se um elétron tem um número quântico igual a 3, ele pertence à camada M e tem energia desse nível. Diagramas de orbitais dos átomos Diagramas orbitais moleculares são diagramas de molecular orbital (MO), os níveis de energia , mostrada como linhas horizontais curtas no centro, flanqueado por constituintes atómicos orbitais níveis (AO) de energia por comparação, com os níveis…

........................................ 16 Figura 9 – Variação da magnetização no plano transversal ao longo do tempo (Mazzola, 2009)................................................................................................ 16 Figura 10 – Diagrama da sequência de impulsos para gerar spin ecos (Prince & Links, 2005) ...................................................................................................... 17 Figura 11 – Decaimento livre de indução, causado pela…

isóbaros e que B e C são isótonos, qual será o número de massa do elemento C? 17. Adicionando fenolftaleína no vinagre, obtemos uma coloração incolor. Esta informação nos indica que o vinagre pertence a que função inorgânica ? 18. Escreva o diagrama de Linus Pauling e faça a distribuição eletrônica do Urânio ( Z = 92) . 19. Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion: a) 3 H+(aq) e PO43 –(aq). b) PO4+(aq) e 3 H –(aq). c) PO43 +(aq) e…