20130405Capitulo191a

Termodinâmica Quando um gás expande-se rapidamente, sua temperatura pode cair de tal forma que se forma uma crosta de gelo sobre o seu reservatório!!! Esse fenômeno é utilizado no seu refrigerador e numa surpreendente cerveja que esfria sem ir à geladeira. Como você explica este resfriamento dramático?? Departamento de Física da UFV – Álvaro J. M. Neves; Alvaro V. N. de C. Teixeira. 2013. TC 𝑓 𝑝 𝑖 É correto afirmar que a expressão 𝑊 = 𝑑𝑉 vale para processos de mudança de volume, com pressão uniforme, a) b) c) d) exclusivamente num gás ideal. exclusivamente num gás real. num corpo qualquer. Nenhuma das respostas acima. Departamento de Física da UFV – Álvaro J. M. Neves; Alvaro V. N. de C. Teixeira. Resp.: c TC É correto afirmar que a expressão 𝑉𝑓 𝑉𝑓 𝑛𝑅𝑇 𝑊= 𝑑𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 ln 𝑉 𝑉𝑖 𝑉𝑖 vale para que situação? a) b) c) d) e) f) gás ideal, em qualquer situação. gás ideal mantido a p e T constantes. gás ideal mantido a T constante. gás real, em qualquer situação. gás real mantido a p e T constantes. gás real mantido a T constante. Departamento de Física da UFV – Álvaro J. M. Neves; Alvaro V. N. de C. Teixeira. Resp.: c TC Quando um agente externo a um sistema contendo um gás comprime esse gás (por exemplo, quando empurramos um êmbolo de uma seringa) o que podemos dizer sobre o trabalho exercido pelo gás? a) Não existe, uma vez que quem atua é o agente externo. b) Sempre leva a um aumento de energia do sistema. c) É negativo, já que o gás sempre força as paredes

1. Usando a equação de Van der Walls e a equação termodinâmica de estado, calcular (∂E/∂V)T para um gás de Van der Walls. 2. Pelas propriedades puramente matemáticas da diferencial exata Demonstrar que se (∂E/∂V)T é apenas uma função de volume, então Cv é apenas uma função de temperatura. 3. Mediante integração da diferencial total dE para um gás de Van der Walls, demonstrar que si Cv é uma constante, E’ = E + CvT – a/V, onde E’ é uma constante de integração (É necessário a…

nem sai energia térmica do sistema. Sendo assim, é de se esperar que um gás perfeito se expandindo adiabaticamente diminua sua temperatura: como há trabalho sobre a vizinhança, mas não há troca de calor, sua temperatura se reduz[1]. Consideraremos um gás ideal numa expansão adiabática reversível, isto é, num recipiente isolado termicamente. Quando a pressão interna e externa são iguais a P, podemos escrever que o trabalho efetuado é dw = -PdV. Para uma expansão adiabática, dq=0, então…

-equações relacionando P,v, e T de uma substância Equação de Estado de um gás ideal ◗ Qualquer relação entre pressão, temperatura e volume específico de uma substância é uma equação de estado. A mais simples e mais conhecida é a equação de estado de um gás ideal: onde R é a constante do gás. Cuidado: gás ideal é uma substância idealizada! Os gases reais se comportam como gás ideal a baixas pressões e altas temperaturas. Constante universal dos gases Ru = 8.31434 kJ/kmol-K = 8.31434…

volume de uma dada quantidade de gás, a temperatura constante, varia inversamente com a pressão PV = const . Equação de estado dos gases ideais PV = const . Equação de estado dos gases ideais A lei de Charles Basicamente medir a dilatação volumétrica medida de V = V(T) a P constante ∆V = β∆T V0 (P = 1atm) Vθ = V0 (1 + β ∆T ) V T = V0 T0 Equação de estado dos gases ideais A lei de Charles A pressão constante, o volume de um gas é diretamente proporcional…

Primeira lei da termodinâmica .................................................................... 07 Conceito de entalpia................................................................................... 09 Calor específico...........................................................................................10 Segunda lei da Termodinâmica.................................................................. 11 Transformações reversíveis e irreversíveis…

trabalho e energia são o Joule 1 J = 1 Kgm2s-2 Trabalho – Gesto contra uma força oposta Diversas formas de trabalho: 8 Trabalho de expansão Trabalho de expansão – envolve variação de volume Determinação do trabalho de expansão realizado por um dado sistema sobre a sua vizinhança contra uma pressão constante Um sistema realiza trabalho quando se expande contra uma pressão exterior. (a) Gás num cilindro com o pistão preso; (b) o pistão é libertado e o gás expande,…

capacidades térmicas, coeficientes de expansão e compressibilidade, ...) Sistemas macroscópicos → contêm um grande númer partículas constituintes (átomos, moléculas, iões, ...) N A  6,022 1023 nº de Avogadro Formalismo termodinâmico pode ser aplicado aos mais diversos sistemas. Exemplos são: • gás, líquido ou sólido num recipiente; • corda esticada ou barra metálica; • membrana esticada; • circuito eléctrico; • íman num campo magnético. Exemplo: líquido num recipiente Energia…

combustível Dispositivos termoeléctricos e termoiônicos Conversores magnetohidrodinâmicos (MHD) Sistemas de aproveitamento da energia Solar para aquecimento, refrigeração e produção de energia elétrica Sistemas Geotérmicos Aproveitamento da energia dos oceanos (térmica, das ondas, e das marés) Aproveitamento da energia dos ventos (energia eólica) CONCEITOS E DEFINIÇÕES INICIAIS SISTEMAS TERMODINÂMICOS Em termodinâmica, o termo SISTEMA identifica o objeto da análise. Pode ser a…

O ciclo de diesel é essencialmente caracterizado pela combustão ser causada pela compressão da mistura ar + combustível. O ar é admitido pela câmara no primeiro ciclo entrando na câmara. No segundo ciclo, o pistão faz a compressão dessa massa de ar e a término da compressão, injeta-se combustível sob pressão no interior da câmara. Dada as altas temperatura e pressão no interior da câmara, a mistura sofre a explosão ao final do ciclo. A expansão do gás originário dessa explosão expande-se…