Condutividade e Dissociação Eletrolítica

substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o grau de ionização, a natureza do solvente. Dessa forma podemos dividir em solução eletrolíticas e não eletrolítica, segundo sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. A água é considerada um solvente universal justamente porque a maioria das substâncias (principalmente os eletrólitos) são dissolvidas em água e por isso foi escolhida para o experimento. 2- Fundamentação teórica Teoria de Arrhenius (1884) Baseado em seus experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso, o químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: Assim, genericamente, temos: H+ + H2O → H3O+ Exemplos: HCl + H2O → H3O++ Cl- HNO3+ H2O → H3O+ + NO3- H2SO4+ 2H2O → 2H3O+ + SO42- Exemplos: NaOH → Na + + OH- Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH- Teoria de Bronsted - Lowry (1923) A grande vantagem da teoria dos ácidos e bases de Bronsted - Lowry está na abordagem do meio em que estão presentes estas substancias. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a meios aquosos, onde…

Relatório 1 Aula 3 Neste relatório apresentaremos um experimento sobre condução elétrica em soluções diversas (H2O destilada, NaCl(aq),C12H22O11(aq), C2H4O2 glacial, NH4OH) Neste experimento utilizamos um béquer, uma lâmpada e fios, o experimento era para constatar se uma mistura conduzia energia. Esse experimento foi realizado com uma lâmpada de teste que foi montada da seguinte forma: As pontas de testes foram inseridas dentro do béquer que armazenava a mistura. Experimentamos…

INTRODUÇÃO Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o grau de ionização, a natureza do solvente. Dessa…

TÉCNICAS DE COCÇÃO EM ALIMENTOS A cocção pode ser definida como o aumento de temperatura dos alimentos com duração suficiente para ocasionar alterações irreversíveis (COENDERS, 1996). As técnicas de cocção em alimentos podem ser classificação segundo o meio de transferência de calor em: Cocção em meio não aquoso – calor seco Cocção em meio gorduroso Cocção em meio aquoso – calor úmido Cocção mista – calor misto Cocção especial 1. COCÇÃO EM MEIO NÃO AQUOSO – CALOR SECO Sob esta…

03/06/2013 Disciplina: Química Experimental Professor: Adenes Souto Aluna: Ana Paula Rocha Sá Ácidos, Bases, Condução de eletricidade. 1. Introdução 2.1 Fundamentação Teórica O conceito de ácidos e bases de Arrhennius é suficiente para explicar a maioria dos experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso. Baseado em seus experimentos o químico, físico e matemático, propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: Ácidos: são…

elétrons) se movimentando. Baseando-se na experiência: com água, cloreto de sódio puro, sacarose pura e em meio aquoso, álcool e nitrato de potássio puro não houve condutividade elétrica. Já com cloreto de sódio em meio aquoso, hidróxido de sódio, nitrato de cobre, ácido sulfúrico, ácido acético e nitrato de potássio em meio aquoso houve condutividade elétrica. Ou seja, no primeiro grupo não houve cargas livres se movimentando, porém no segundo, sim. Isso acontece pois as substâncias…

VITÓRIA 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 MATERIAIS E REAGENTES 4 EXPERIMENTO COM ELETRODO 4 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 7 INTRODUÇÃO O presente trabalho irá demonstrar a condução de corrente elétrica através de determinadas substancias que quando dissolvidas em meio aquoso podem sofrer dos processos de ionização ou dissociação, soluções essas que de acordo com Arrhenius quando boas condutoras de energia são chamadas de…

compostos orgânicos (frutas, legumes e hortaliças), onde será analisado o caráter de condução de cada elemento utilizado, tanto na forma sólida como em solução aquosa, visando identificar qual é o melhor meio de condução elétrica e como converter essa energia em luz. Objetivo Analisar o grau de condutibilidade elétrica de cada espécie, Identificar em qual meio a passagem de corrente elétrica expressa-se melhor (meio aquoso ou sólido). Definir, através de uma tabela, a intensidade…

frente aos dois solventes. RESPOSTA: O CaSO4, frente aos dois solventes ( água e etanol ) é pouco solúvel entretanto, no caso do NaCl, no etanol, é insolúvel e na água, é solúvel. QUESTÃO 03: Explique a elevada condutividade do NaCl e KCl em meio aquoso. RESPOSTA: Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos…

“lisi” que são dois termo gregos onde elektró significa eletricidade e “lisis” solução. Portanto eletrólise é uma reação sucedida por meio de energia elétrica; sendo que é um processo químico não espontâneo que transforma energia química em elétrica. O processo eletrolítico do experimento VII se deu a partir do fornecimento de energia proveniente de um conjunto de pilha de 4 volts. Sendo assim, ocorreu a descarga de íons; Onde os cátions receberam elétrons, sofrendo redução…