Acidos, bases

Colégio Motiva
Campina Grande, 03/06/2013
Disciplina: Química Experimental
Professor: Adenes Souto
Aluna: Ana Paula Rocha Sá

Ácidos, Bases, Condução de eletricidade.

1. Introdução

2.1 Fundamentação Teórica
O conceito de ácidos e bases de Arrhennius é suficiente para explicar a maioria dos experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso. Baseado em seus experimentos o químico, físico e matemático, propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases:
Ácidos: são substancias que sofrem dissociação em meio aquoso como único cátion o íon H+.
Bases: são substancias que sofrem dissociação em meio aquoso liberando como único anion a hidroxila OH+.

Estudando uma função por vez: * Bases
NOME: hidróxido mais nome do metal
Classificação:
* Numero de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase * Quanto à força: podem ser fortes ou fracas * Quanto à solubilidade: solúveis ou insolúveis * Quanto à estabilidade: estáveis ou instáveis

* Ácidos

NOME: Encontra-se o nox do elemento central. E de acordo com seu resultado será aplicado a nomenclatura.

Elemento central | Prefixo | Sufixo | +1/+2 | Hipo | Oso | +3/+4 | -------- | Oso | +5/+6 | -------- | Ico | +7 | Per/hiper | Ico |

1.2. Objetivos
Verificar o potencial hidrogionico (pH) de algumas soluções, acidas e básicas, e analisar a condução de corrente elétrica.

1.3. Material Utilizado * 200 ml de água potável * 5 ml de acido sulfúrico * 1 g de hidróxido de sódio * PHmetro * Fenolftaleína

2.0 Procedimento Experimental

2.1. Relato do Experimento

Parte 01

Preparar uma solução acida com 200 ml de água potável e 5 ml de acido sulfúrico.

Preparar uma solução alcalina com 200 ml de água potável com 1 g de hidróxido de sódio.

Parte 02

Com o uso do phmetro analisar o pH das soluções preparadas.

Verificar se as soluções atuam como condutores de eletricidade.