Eletricidade eletrolítica

Discussão

Ao realizar a experiência com as específicas substâncias, obteve-se resultados divergentes de uma para outra em relação a condutividade ou não de eletricidade. Primeiramente, deve-se questionar a razão da condutividade elétrica aos eletrodos. Só será conduzida a eletricidade para acender a lâmpada se houver cargas livres (prótons e elétrons) se movimentando.
Baseando-se na experiência: com água, cloreto de sódio puro, sacarose pura e em meio aquoso, álcool e nitrato de potássio puro não houve condutividade elétrica. Já com cloreto de sódio em meio aquoso, hidróxido de sódio, nitrato de cobre, ácido sulfúrico, ácido acético e nitrato de potássio em meio aquoso houve condutividade elétrica.
Ou seja, no primeiro grupo não houve cargas livres se movimentando, porém no segundo, sim. Isso acontece pois as substâncias que conduziram eletricidade sofreram dissociação ou ionização.
Toda substância iônica, em meio aquoso ou liquido, conduzirá eletricidade, porém, puro, não. Quando dissolvido em meio aquoso ou em estado líquido, a substância iônica sofre dissociação, e, assim, os íons são separados por ação da água. Desse modo, as cargas ficam livres e se movimentam, razão da condução de eletricidade. Por isso, a substância iônica pura não conduzirá, pois seus íons estão ligados (“presos”) e estabilizados. O cloreto de sódio, o hidróxido de sódio, o nitrato de cobre e o nitrato de potássio (todos em meio aquoso ou líquido) conduziram eletricidade no experimento, pois são todos compostos iônicos. Para provar que a substância iônica pura não tem condutividade, testamos o nitrato de potássio puro e líquido, e apenas o líquido acendeu.
Já com as substâncias moleculares ocorre algo diferente ao dissolver em meio aquoso. Algumas delas podem ou não conduzir eletricidade, conforme os resultados. As principais substâncias que conduziram eletricidade foram os ácidos, e não é por acaso. Os ácidos sofrem a ionização, que acontece ao dissolver uma substância molecular na