Conclusao Reatividade Dos Metais

comparável ao do ácido sulfúrico, justifica seu uso nos processos de oxidação-redução de metais para produzir sais (nitratos). Prata, mercúrio e cobre reagem com o ácido concentrado para produzir NO2 e com ácido diluído para dar origem a NO. Ouro, platina, irídio, ródio, lantânio e titânio não são atacados. Misturado ao ácido clorídrico na proporção de um para três, é chamado água-régia, pois ataca os metais nobres, inclusive o ouro. De menor ação corrosiva, o ácido nitroso não existe em estado

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER PRÁTICA 1: PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS ANDRESSA SEGABINAZZI CAXIAS DO SUL, AGOSTO DE 2014 1.FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 1.1 Metais Alcalinos Os metais alcalinos, elementos representantes da primeira coluna da tabela periódica, possuem no nível externo da camada

metálicos processos mais utilizados na extração de metais Quando se pretende obter um metal a partir do seu minério há que provocar, por qualquer processo, a redução do metal. O método de extração do metal depende da sua reatividade, já que envolve reações de oxidação-redução. Metais não reativos (como o ouro) encontram-se livres, não combinados e, portanto, não são sujeitos aos métodos de extração tradicionais dos outros metais. Os dois não-metais, carbono e hidrogénio,…

Resumo - Todos os materiais são predispostos à degradação ambiental. A degradação acontece devido a fatores químicos, eletroquímicos, radiação ou desgaste. O ataque atmosférico com oxidação direta acontece por reação química entre metal e oxigênio atmosférico e, algumas vezes, com nitrogênio e enxofre. A corrosão pode ser definida como processo de destruição de material pela ação do meio ambiente. O fenômeno de deterioração de materiais causada pela ação conjunta das tensões mecânicas em…

através de N2 gasoso, a baixas pressões, formando-se nitrog~enio atômico. O nitrog~enio atômico reaga com diversos elementos e muitas moléculas normalmente estáveis. A temperaturas elevadas a reatividade do N2 aumenta gradativamente, reagindo diretamente com elementos do Grupo 2, 13 e 14, com H2 e com alguns metais de transição. O nitrogênio, ao reagir com o gás hidrogênio, forma o hidreto volátil, formando a amônia. A amônia é um gás incolor de odor pungente. O gás é bastante tóxico…

aquecimento há um aumento da sua reatividade com os halogênios e com determinados metais. De modo geral, o silício não é atacado por ácidos comuns, mas uma mistura de ácido nítrico com ácido fluorídrico o dissolve. O silício é um metaloide. Eles não são metais típicos nem ametais típicos, mas apresentam propriedades de ambos. Objetivos - Verificação dos comportamentos de carbono e silício ante a soluções alcalinas. - Sintetização do silano e estudo de sua reatividade…

Universidade Federal da Bahia Departamento de Química Geral e Inorgânica Disciplina : Química Inorgânica Básica Relatório da Prática de QUI 136 -Hidrogênio : obtenção e reatividade Aluno: Murilo Bastos Sumário 1) Introdução ------------------------------------------------------------------ 3 2) Objetivos --------------------------------------------------------------------- 4 3) Parte Experimental a) Materiais…

HCl(aq) → FeCl2 + H2 (g) HCl 1:1 / 5ml 2. Reatividade química dos metais 2.1. Limpar as peças metálicas de zinco, cobre e ferro com a lixa. 2.2. Encha 3 tubos de ensaio até a metade com respectivas soluções de zinco, cobre e ferro. 2.3. Coloque o zinco no tubo com a solução de zinco e observe por 3 minutos. 2.4. Anote, limpe as peças e repita o procedimento anterior com as demais soluções e demais metais. 1. Tabela de reatividade. Metal Solução Observações Reação Zn…

Explicação: O que é metal pesado? Por que os metais pesados são perigosos para a saúde das pessoas? Os metais desse grupo, formado principalmente por mercúrio, chumbo e cádmio, são muito densos (os seus átomos estão encaixados lado a lado de forma compacta) e solúveis em água. Além disso, não fazem parte dos metais essenciais à vida humana, como o ferro, cálcio, potássio e sódio, que entram na composição de substâncias importantes para o funcionamento do organismo. Os metais pesados…

....................................................................................................... 8 6. Óxidos.......................................................................................................................... 9 7. Conclusão................................................................................................................... 12 Referências...................................................................................................................