Relatório grupo do nitrogenio

PRÁTICA 06 - NITROGÊNIO E SEUS COMPOSTOS
RESUMO
Nesta prática foram estudadas, analisadas e identificadas as propriedades do nitrogênio e seus compostos, a fim de se obter informações mais detalhadas desse elemento tão importante do grupo 15 da tabela periódica.
Palavras-Chave: Nitrogênio, Amônia; grupo 15.
1. INTRODUÇÃO
O nitrogênio é um gás incolor, inodoro, insípido e diamagnético, sendo encontrado na forma de moléculas diatômicas, N2, cuja ligação tripla entre átomos de nitrogênio, torna-o muito estável, e consequentemente sua energia de dissociação é muito alta (945,4 KJ/mol), portanto, o N2 é estável à temperatura ambiente. O nitrog~enio é bastante inerte.
O nitrogênio exibe uma grande variedade de estados de oxidação: (-III) na amônia, (-II) na hidrazina N2H4, (-I) na hidroxilamina NH2OH, (0) no nitrogênio N2, (+I) no óxido nitroso N2O, (+II) no óxido nítrico NO, (+III) no ácido nitroso HNO2, (+IV) no dióxido de nitrogênio NO2 e (+V) no ácido nítrico HNO3. O estado de oxidação máximo é cinco, situação na qual utiliza os cinco elétrons para formar ligações. As valências 3 e 5 se verificam nos compostos com halogênios e com enxofre.
O nitrog~enio pode ser ativado passando-se uma faísca elétrica através de N2 gasoso, a baixas pressões, formando-se nitrog~enio atômico. O nitrog~enio atômico reaga com diversos elementos e muitas moléculas normalmente estáveis.
A temperaturas elevadas a reatividade do N2 aumenta gradativamente, reagindo diretamente com elementos do Grupo 2, 13 e 14, com H2 e com alguns metais de transição. O nitrogênio, ao reagir com o gás hidrogênio, forma o hidreto volátil, formando a amônia.
A amônia é um gás incolor de odor pungente. O gás é bastante tóxico e se dissolve facilmente em água liberando calor. Em solução, a amônia forma hidróxido de amônio, NH4OH, comportando-se como uma base fraca.
A amônia pode doar seu par de elétrons não-ligante formando complexos estáveis. Assim, a amônia forma sais de amônio NH4+, e também