Conclusao Reatividade Dos Metais

Surgimento 3.1 Cobre (Cu) 3.2 Chumbo (Pb) 3.3 Níquel (Ni) 3.4 Alumínio (Al) 3.5 Ferro (Fe) 4. Tipos de Metais 4.1 Cobre (Cu) 4.2 Chumbo (Pb) 4.3 Níquel (Ni) 4.4 Alumínio (Al) 4.5 Ferro (Fe) 5. Ligas Metálicas 5.1 Ligas Ferrosas 5.1.1 Aço Carbono 5.1.2 Aço Liga 5.1.3 Ferro Fundido 5.2 Ligas não Ferrosas 5.2.1 Ligas de Alumínio 5.2.2 Ligas de Cobre 6. Características e Propriedade dos Metais 6.1 Brilho metálico 6.2 Condutividade térmica 6.3 Condutividade elétrica…

ambiente, seja por reação química ou eletroquímica. No caso dos metais, ele é convertido à um estado não metálico. Com isso, o metal perde características essenciais, tais como resistência mecânica, elasticidade e ductilidade. Em outras palavras, pode-se dizer que corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. A corrosão de metais pode ser classificada em:  Corrosão em frestas; …

a superfície de metais por imposição de correntes. 2. FERRUGEM, CORROSÃO E PASSIVAÇÃO 2.1 FERRUGEM Como já foi dito anteriormente, a ferrugem é a oxidação do ferro, ou seja, esta nada mais é do que um caso particular de óxido metálico formado pela corrosão do ferro quando em contato com o oxigênio do ar, o que deteriora pouco a pouco o material original. Como os materiais metálicos mais comuns são ligas de ferro, sempre que um metal sofre oxidação é comum ouvir que o metal…

esse procedimento, espere alguns minutos e observe o que acontece e anote qualquer mudança que ocorra dentro do tubo. Ao final de todo o experimento descreva as reações e indique os agentes oxidantes e redutores então, coloque os metais em ordem crescente de reatividade. Parte II – Pilha de Daniel. Em um copo de béquer de 50 mL coloque, até 3/4 de seu volume, solução de cobre e em outro copo adicione solução de zinco. Então, mergulhe uma lâmina de cobre, previamente limpa, na…

metálicas - Conclusão O que é Liga Metálica? - Liga metálica é a união de dois ou mais metais, ou um metal com outros elementos, dando origem a um material com propriedades metálicas. Um exemplo de Liga Metálica é o bronze, ele não situa-se na tabela periódica, pois não é um metal, e nem um elemento químico, mas sim uma liga metálica. Ele é uma mistura dos metais Cobre (Cu – 90%) e estanho (Sn – 10%). A produção dessas ligas metálicas se dá normalmente pelo aquecimento…

viscosa e muito pouco volátil. 2º passo e 3º passo - Observando se há dissolução caso contrário comparando a densidade. Gasolina Observou-se que a gasolina é insolúvel em água. Querosene Foi observado que o querosene é também insolúvel em água. CONCLUSÃO Através da prática realizada, foi possível testar experimentalmente a solubilidade e comprovar as propriedades físicas e químicas dos alcanos. Foi percebido que todos eles são insolúveis em água, pois os alcanos são todos apolares,…

muda as características químicas das substancias sem alterar a quantidade de átomos existentes, mas os resultados só vai depender da natureza dos reagentes envolvidos nas reações. 7) Escreva a fila de reatividade dos metais. 8) Escreva a fila de reatividade dos ametais. 9) É possível a ocorrência de reações no estado sólido. É possível sim, mas para fazer uma preparação de uma solução solida, deve-se fundir dois sólidos e depois…

íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido). Propriedades: Possuem sabor adstringente (amarra a boca). Quando diluídos em água se dissociam liberando íons, sendo que o ânion sempre será sempre o OH- e o cátion em geral um metal. NaOH água Na+ + OH- Diluídos em água são bons condutores de eletricidade. Fazem Reação de Neutralização, isto é, os ácidos reagem com as bases formando sal e água. ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA HCl

............................................. 8 3.2 FIGURA DE UM LIXÃO A CÉU ABERTO ........................................................... 9 3.3 LINK PARA PESQUISA DE CONHECIMENTO .................................................. 9 4 CONCLUSÃO ..................................................................................................... 10 REFERÊNCIAS ....................................................................................................... 11

|de vapor (Ar=1):13 | |SOLUBILIDADE |solúvel em água | |REATIVIDADE QUÍMICA |sua decomposição após aquecimento produz óxido de nitrogênio, ênxofre e carbono. | |APARÊNCIA |cristais verdes escuros com lustre de bronze ou pó cristalino