quimica

OXIDORredução.

CAMPO MOURÃO
2014

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PARTE EXPERIMENTAL

Material:

- Copo de béquer;
- Tubos de ensaio;
- Tubo em U.

Soluções:

- Ferro;
- Zinco;
- Magnésio;
- Chumbo;
- Prata;
- Ácido Clorídrico;
- Ácido Nítrico;
- Cobre.

Metail:

- Ferro;

PROCEDIMENTO

Parte I – Espontaneidade de uma reação de óxido-redução.

Coloque um pequeno pedaço de ferro limpo em cada um dos tubos de ensaio e em seguida adicione em cada tubo 2mL, respectivamente, de soluções de Fe2+, Zn2+, Mg2+, Pb2+, Cu2+, Ag+, HCl e HNO3.
Obs.: Os experimentos com HCl e o HNO3 devem ser feitos na capela. Após feito esse procedimento, espere alguns minutos e observe o que acontece e anote qualquer mudança que ocorra dentro do tubo. Ao final de todo o experimento descreva as reações e indique os agentes oxidantes e redutores então, coloque os metais em ordem crescente de reatividade.

Parte II – Pilha de Daniel.

Em um copo de béquer de 50 mL coloque, até 3/4 de seu volume, solução de cobre e em outro copo adicione solução de zinco. Então, mergulhe uma lâmina de cobre, previamente limpa, na solução de cobre e uma lâmina de zinco na solução de zinco.
Em seguida, prepare uma ponte salina. Para isto, adicione solução salina (KCl ou NaCl) no tubo em U, até completar o seu volume, logo após, feche as extremidades do tubo com algodão, evitando deixar bolhas de ar no interior da solução. Sendo assim, coloque as pontes salinas interligando os eletrodos de cobre e de zinco.
Por fim, ligue o terminal negativo do voltímetro à lâmina de zinco e o terminal positivo na lâmina de cobre e faça a medida da diferença de potencial entre o eletrodo de cobre e o eletrodo de zinco.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Feita a parte I do experimento, anotamos em uma tabela se ocorreu ou não reação química com as soluções de 0,1 mol/L em alguns metais. Como pode ser visto a seguir:

Metais
Soluções de