Bico de bulsen

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 7 (1649 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 1 de março de 2013
Ler documento completo
Amostra do texto
Objetivos
Determinar o instante e a posição de encontro de dois móveis em MRU sobre uma mesma trajetória.
Introdução
Reações de simples troca são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por único elemento) reage com uma substância composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples. Exemplo:

Mas, para que isso ocorra, a substânciasimples, no caso simbolizada por A, deve ser mais reativa que o elemento que será deslocado do composto, transformando-se em uma nova substância simples (Y).
Quando há perda de elétrons ocorre a oxidação. Quando há ganho de elétrons ocorre a redução. Toda e qualquer reação de simples troca envolve transferência de elétrons; assim, são reações de oxi-redução. Exemplo:Zn(s) → Zn2+(aq) +2e- O zinco sofre oxidação.
Cu2+(aq) +2e- → Cu(s) O cobre sofre redução. Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) Reação oxi-redução.

Materiais e Reagentes
- fósforos - pipetas
- 5 tubos de ensaio com rolhas - estante para tubos
- lixas - palha de aço
- espátula - zinco, ferro, e cobre metálicos
- soluçõesde Zn2+, Cu2+, Fe2+ 0,2M - ácido clorídrico (HCl) 1:1 (100ml)
- pêra - solução de AgNO3 0,1M
Procedimento
1. Reações de simples troca
1.1. Adicionar uma pequena bolinha de palha de aço a um tubo de ensaio.
1.2. Adicionar ao tubo de ensaio 5ml, aproximadamente, de solução de ácido clorídrico na concentração de 1:1.
1.3. Acumular os gases no tubo, tampando o tubo com uma rolha.
1.4.Testar os gases com auxílio de fósforos. Ascender um palito de fósforo e aproximar da boca do tubo.
Reagente/Quantidade Reação
Fe(s) / 0,2g Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2 + H2 (g)
HCl 1:1 / 5ml

2. Reatividade química dos metais
2.1. Limpar as peças metálicas de zinco, cobre e ferro com a lixa.
2.2. Encha 3 tubos de ensaio até a metade com respectivas soluções de zinco, cobre e ferro.2.3. Coloque o zinco no tubo com a solução de zinco e observe por 3 minutos.
2.4. Anote, limpe as peças e repita o procedimento anterior com as demais soluções e demais metais.
1. Tabela de reatividade.
Metal Solução Observações Reação

Zn Cu2+ A parte mergulhada forma um lodo acobreado. Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Fe2+ Sem reação.
Zn2+ Sem reação.

Cu Fe2+ Semreação.
Zn2+ Sem reação.
Cu2+ Sem reação.

Fe Cu2+ Sem reação.
Zn2+ Parte mergulhada ficou preta. Fe(s) + Zn2+→ Fe2+(aq) + Zn(s)
Fe2+ Sem reação.

2.5 . Após completar a tabela, coloque 4 ml da solução de AgNO3 em tubo de ensaio e adicionar uma amostra de cobre (previamente limpo).

Reagente/Quantidade Reação
Cu(s) g Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2 (g) + 2Ag(g)
AgNO0,1M / 4ml

Resultados e Discursões

No procedimento 1, o contato da palha de aço com o ácido clorídrico forma um gás no interior do tubo, ao aproximar o fogo da boca do tubo ocorreu uma pequena explosão justificada pela formação do gás hidrogênio dentro do tubo, que é um combustível e que em contato com o fogo explode.
No procedimento 2.5 a reação entre o cobre sólido e o nitrato deprata aquoso forma um lodo de prata sólido e uma solução de cobre.


Questionário sobre a verificação experimental
1. Como se identifica, experimentalmente, no processo de queima do bico de Bunsen a ocorrência de um excesso de combustível em relação ao comburente?
Sendo o combustível utilizado o gás comum G.L.P e o comburente o oxigênio do ar atmosférico, há um excesso de combustível quando oanel de regulagem do ar primário presente no bico de Bunsen estiver totalmente fechado, evitando a entrada de oxigênio.

2. Como se explica a variação nas cores obtidas ao se colocar os sais dos diferentes metais na chama?
O modelo atômico de Rutherford- Bohr diz que o átomo tem uma eletrosfera composta de camadas energéticas (ou níveis de energia), que contém apenas os elétrons que tem a...
tracking img