Exercícios de química resolvidos

b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. Esse exercício pede a concentração em g/L, logo interpretaremos que podemos usar a fórmula C= m/v já que se trata de concentração comum. Precisamos identificar quem o M (massa em gramas) e o V (volume em litros) para realização do cálculo. Portanto: m= 2,0g V= 250 mL (como está em mL precisamos transformar para litros apenas dividindo 1000) o volume então será 0,25L. CÁLCULO: C= 2,0 -------- = 8 0,25 g/L (Letra E) 2. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? a) 0,29 g/L. b) 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. d) 290 g/L. e) 0,58 g/L. Esse exercício equivale a concentração comum ( g/L), logo interpretaremos que podemos usar a fórmula C= m/v. Precisamos identificar quem o M (massa em gramas) e o V (volume em litros) para realização do cálculo. É importante ressaltar que massa veio em mg (1000mg equivale a 1g, então para transformar mg em g basta dividir por 1000 também) Portanto: m= 58mg = 0,058g (transformou dividindo 58 por 1000) V= 200 mL (como está em mL precisamos transformar para litros apenas dividindo 1000) o volume então será 0,2L. CÁLCULO: C= 0,058 -------- = 0,29 0,2 g/L (Letra A) 3. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos ? a) 8,0 g. b) 6,0 g. c) 4,0 g.

Questionário 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Composição centesimal: C: 62,04% H: 10,41% O: 27,75% Fórmula mínima: C3H6O Massa molar: 58 g.molˉ¹ Massa molar experimental: PV = nRT 2. Por que se usa um líquido volátil neste experimento? Porque um líquido volátil passa facilmente do estado líquido para estado gasoso. …

Respostas do questionário: 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Resposta: A massa molar que obtivemos foi de 49,4 g/mol. Chegamos a esse resultado com base em alguns cálculos: - da sua composição centesimal; no qual analisamos as porcentagens de cada elemento do composto e quantos átomos de cada elemento o composto teria. Para isso, dividimos a…

.......................................................................................................................... 11 5.1. BALANÇO DE MASSA .......................................................................................................... 11 5.1.1. BALANÇO DE MASSA SEM RECICLO ...................................................................... 11 5.1.2. BALANÇO DE MASSA COM RECICLO ...................................................................... 12 5.2. CÁLCULO…

RELAÇÕES DE MASSA E VOLUME DOS GASES Grupo: Isabelle Neves - 61855 Samira Reis - 61878 Carlos dhdid – 618?? Professor: jihfueuugeuf Viçosa, 07 de abril de 2010 Introdução O estudo dos gases e de suas propriedades é de grande importância, pois faz parte do dia-a-dia de todas as pessoas. A Físico-Química estuda a termodinâmica química, a cinética química, os estados sólido, líquido e gasoso, as soluções, a eletroquímica, a química de colóides, a fotoquímica e a…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA MASSA MOLAR DE UM VAPOR QUESTIONÁRIO 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. * Massa do vapor: 0,192 g * Volume do vapor: 129 mL → 0,129 L * Temperatura do vapor: 93°C → 366 K * Pressão barométrica 706,8 mmHg → 0,93 atm 100ºC -------- 760 mmHg 760 mmHg ------- 1 atm…

graficamente: a) as pressões parciais dos componentes e a pressão total da mistura. b) a composição da fase vapor em % volumétrica. Dados: poA = pressão máxima de vapor de A a "t" poB = pressão máxima de vapor de B a "t" M A = massa molar de A M B = massa molar de B Cálculo do número de mols e fração molar dos componentes na fase líquida nA = nB = ୫A XA = MA nT = nA + nB ୫B XB = MB ୬A ୬T ୬B ୬T Cálculo das pressões parciais através da Lei de Raoult pA = XA . poA PT = pA +…

TURMA 201 MASSA MOLAR Porto Alegre 2013 Dados de identificação Nome da escola: E.E.E. MÉDIO MARIZ E BARROS Título do trabalho: MASSA MOLAR Nome do aluno: CÁSSIA MAIA Turma: 201 Disciplina: QUÍMICA Professor: ROSA Data de entrega: 18/09/2013 Introdução Um único átomo 12C tem uma massa de 12u. Um único átomo de 24Mg (magnésio – 24) tem uma massa de 24u, ou duas vezes a…

.....3 Objetivo 4 Material 4 Procedimentos 4 Cálculos 6 Resultados e discussões 8 Conclusão 10 Referência...................................................................................................................... 11 RESUMO Os processos realizados para a preparação das soluções diluídas de ácido e base forte nos familiarizou com técnicas de laboratório e permitiu consolidar conhecimento acerca de substâncias químicas, solutos e…

Universidade Metodista de Piracicaba (UNIMEP) Faculdade de ciências da saúde Curso de Farmácia 3º Semestre. Determinação de volume molar de um gás Relatório de aula pratica de Físico Química I Professor: João Rogério Miraldo Gustavo Gambaro Malosso Francisco Reis Paes Raphael Godinho Rebecca Marrafon Piracicaba, março de 2014. INTRODUÇÃO Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para…