Massa Molar

E. E. E. MÉDIO MARIZ E BARROS

CÁSSIA MAIA / TURMA 201

MASSA MOLAR

Porto Alegre
2013
Dados de identificação

Nome da escola: E.E.E. MÉDIO MARIZ E BARROS
Título do trabalho: MASSA MOLAR
Nome do aluno: CÁSSIA MAIA
Turma: 201
Disciplina: QUÍMICA
Professor: ROSA
Data de entrega: 18/09/2013

Introdução

Um único átomo 12C tem uma massa de 12u. Um único átomo de 24Mg (magnésio – 24) tem uma massa de 24u, ou duas vezes a massa de um átomo 12C. Assim, um mol de átomos 24Mg deveria ter a massa de duas vezes um mol de átomos 12C. Se um mol de átomos 12C tem massa 12 gramas (por definição), um mol de átomos 24Mg tem massa de 24 gramas. Falando assim, pouco se entende. Vamos entender agora o conceito da massa molar para que possamos compreender com maior clareza esses cálculos.

Massa Molecular

Antes de introduzir o conceito de Massa molar e número de mol, vejamos algumas definições que se fazem importante neste contexto:

Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas.

É possível calcular a massa de uma molécula, o cálculo corresponde à soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa molar (M) ou Massa Molecular(MM).

Por exemplo, qual seria a massa molecular do Gás Sulfídrico (H2S)?
Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos.

Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 uma (unidade por massa atômica)
Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 uma

A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: o hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.

Calculando:

Massa molecular