Massa molar volume molar

Mol, Massa Molar e Volume Molar
Quando você pode medir aquilo de que fala e expressá-lo em números, você sabe alguma coisa sobre isto. Mas quando você não pode medi-lo, quando você não pode expressá-lo em números, o seu conhecimento é limitado e insatisfatório: pode ser o início do conhecimento, mas você, no seu pensamento, avançou muito pouco para o estágio da ciência. Carregando…
Mol

dúzia centena Mol
Como qualquer partícula é extremamente pequena, é impossível medir a sua massa em uma balança e, portanto, é necessário utilizar uma grande quantidade de partículas, para se obter um valor de massa mensurável.
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Mol
Essa quantidade de massa corresponde a uma grande quantidade de partículas, cuja unidade é o mol.
Mol é a unidade química de quantidade de matéria e corresponde a:
6 . 1023 partículas

Constante de Avogadro
Mol
Exemplo:
Considerando 1 mol de água (H2O):
a. Existem _____________ moléculas de H2O.
b. Existem _____________ mol de átomos de hidrogênio.
c. Existem _____________ átomos de hidrogênio.
d. Existem _____________ mol de átomos de oxigênio.
e. Existem _____________ átomos de oxigênio.
f. Existem _____________ mol de átomos.
g. Existem ______________ átomos.
6.1023
2
2.6.1023=12.1023
1
1.6.1023=6.1023
3
3.6.1023=18.1023
1 mol de moléculas de N2 =
1 mol de átomos de Fe =
Massa Molar
Massa molar é a massa, em gramas, de 1 mol de partículas (6.1023 partículas).
A massa molar de 1 mol de átomos de qualquer elemento é informada na Tabela Periódica e a unidade utilizada é g/mol ou g.mol-1.
Exemplos:
56g/mol
14g/mol
2 . 14 = 28g/mol
1 mol de átomos de N =
1 mol do composto iônico NaCl =
23 + 35,5 = 58,5g/mol
Exemplo:
Massa Molar
Número de massa e massa molar:
Quando o elemento possui isótopos, a massa molar de cada tipo de átomo deste elemento é numericamente igual ao valor do seu número de massa.
Massa molar do elemento cloro (17Cl) = 35,5g.mol-1(T.P.)