Quimica

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2.Resposta:

Balanceando a equação:

2 Si4H10 + 13 O2 → 8 SiO2 + 10 H2O

Massa de silano = 25 mL x 0,825 g.mL-1 = 20,625 g

Massa molar do silano = (4 x 28,09) + (10 x 1,00) = 122,36 g.mol-1

Número de moles de silano = 20,625 g = 0,168 mol

122,36 g.mol-1

Número de moles de sílica = 0,168 mol Si4H10 x 8 mol SiO2 = 0,674 mol

2 mol Si4O10

Massamolar de SiO2 = 28,09 + ( 2 x 16,00) = 60,09 g.mol-1

Massa de sílica = 0,674 mol x 60,09 g.mol-1 = 40,5 g





3.Resposta:

Equação balanceada:

2 NaOH + Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(OCl)2 + 2 NaCl + 2 H2O

Massa molar de Ca(OH)2 = 40,08 + (2 x 1,00) + ( 2 x16,00) = 74,08 g.mol-1

Número de moles de Ca(OH)2 = 106,7 g = 1,440 moles

74,08 g.mol-1

Número demoles de NaOH = 1,440 moles Ca(OH)2 x 2 moles NaOH = 2,880 moles

1 mol Ca(OH)2

Massa molar de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol-1

Massa de NaOH = 2,880 moles x 40g.mol-1 = 115,23 g

Número de moles de Cl2 = 1,440 moles x 2 moles Cl2 = 2,880 moles

1 mol Ca(OH)2

Massa molar de Cl2 = 2 x 35,45 = 70,90 g.mol-1

Massa de cloro = 2,880 moles x 70,90 g.mol-1 =204,19 g



4.Resposta:

Balanceando a equação

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Massa molar do Al4C3 = ( 4 x 26,982 ) + ( 3 x 12,00) = 143,928 g.mol-1

Número de moles de Al4C3 = 63,2 g = 0,439 mol

143,928 g.mol-1

Número de moles de CH4 = 0,439 mol Al4C3 x 3 molesCH4 =1,317mol1 mol CH4

1 mol Al4C3

Massa molar de CH4 = 12,00 + (4 x 1,00) =16,00 g.mol-1

Massa de CH4 = 1,317 mol x 16,00 g.mol-1 = 21,08 g



5.Resposta:

Balanceando a equação:

NH3 + CH4 → HCN + 3 H2

Massa molar do CH4 = 12 + (4x 1) = 16 g.mol-1

Número de moles de CH4 = 500 g = 31,25 moles

16 g.mol-1

Massa molar do NH3 = 14 + (3 x 1) = 17 g.mol-1

Número de moles de NH3 = 200 g = 11,76 moles

17 g. mol-1da equação balanceada a relação molar NH3:CH4 = 1:1 . Portanto o CH4 está em excesso e o NH3 é o reagente limitante.

Número de moles de HCN = 11,76 moles

Massa molar do HCN = 1 + 12 + 14 = 27 g.mol-1

Massa de HCN = 11,76 moles x 27 g.mol-1 = 317,65 g



6.Resposta:

Massa molar do Al = 26,982 g.mol-1

Número de moles de Al = 2,70 g = 0,100 mol

26,982 g.mol-1Massa molar de Cl2 = 2 x 35,45 = 70,90 g.mol-1

Número de moles de Cl2 = 4,05 g = 0,057 mol

70,90 g.mol-1

0,100 mol de Al reage com

0,100 mol Al x 3 mol Cl2 = 0,15 mol

2 mol Al

O alumínio está em excesso porque 0,057 < 0,15 .

Assim, o reagente limitante é o cloro.

Número de moles de AlCl3 = 0,057 mol Cl2 x 2 mol AlCl3 = 0,038 mol

3 mol Cl2Massa molar de AlCl3 = 26,982 + (3 x 35,45) = 133,332 g.mol-1

Massa de AlCl3 = 0,038 mol x 133,332 g.mol-1 = 5,067 g

Excesso de Al = (0,100 – 0,038) mol = 0,062 mol

Excesso de Al = 0,062 mol x 26,982 g.mol-1 = 1,67 g



7.Resposta:

Massa molar do CH4 = 12 + (4 x 1) = 16 g.mol-1

Número de moles de CH4 = 995 g = 62,187 moles

16 g.mol-1

Massa molar da H2O = ( 2x 1 ) + 16 = 18 g.mol-1

Número de moles de H2O = 2510 g = 139,44 moles

18 g.mol-1

62,187 moles de CH4 reagem com 62,187 moles de H2O.

62,187 < 139,44 . Assim, a água está em excesso e o reagente limitante é o CH4.

Número de moles de H2 = 62,187 mol CH4 x 3 mol H2= 186,561 moles

1 mol CH4

Massa molar do H2 = 2 x 1 = 2 g.mol-1

Massa de H2 = 186,561 mol x 2g.mol-1 = 373,12 g



8.Resposta:

Equação balanceada:

3 Si + 2 N2 → Si3N4

Rendimento percentual = Massa obtida x 100

Massa teórica

Se o rendimento da reação é de 90% :

Massa de Si3N4 teórica = 125 g x 100 = 138,88 g

90

Massa molar de Si3N4 = (3 x 28,09) + (4 x 14,00) = 140,27 g.mol-1

Número de moles de Si3N4 = 138,88 g = 0,990 mol

140,27...
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