Exercícios Geometria Molecular e TLV

diga qual é a forma geométrica (I, II ou III) mais provável para o IF3? Explique. b. Complete a tabela abaixo. Hibridação Geometria Molecular Espécie Estrutura de Lewis do átomo (desenho e nome da geometria) central COCl2 AsF5 PCl6 - Questão 3 (2010-2) Complete a tabela abaixo: Espécie Estrutura de Lewis Geometria dos Geometria molecular pares de elétrons Hibridização do átomo central SiF62SeF4 ICl2XeF4 Questão 4 (2010-2) As espécies CO, CO2, CH3OH e CO32- contêm ligações carbono-oxigênio. a. Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio. Justifique. b. Qual espécie deve apresentar o menor comprimento para a ligação carbonooxigênio? Justifique. c. As espécies CO, CO2 e CH3OH são polares? Justifique. Questão 5 (2011-1) a. Usando o modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência (RPENV) faça o esboço das geometrias dos pares de elétrons e molecular para o íon sulfito. b. Identifique a hibridização do átomo de enxofre no íon SO32-. Questão 6 (2011-1) Complete a Tabela abaixo. Para preencher a coluna “Exemplo” use as seguintes moléculas ou íons: BrF5, ClO3-, NO3-, ICl2-, BeH2 Arranjo Ângulo de Orbitais atômicos Hibridização Exemplo geométrico ligação (o) s+p SP 180 s+p+p Trigonal plano 3 sp 109,5 120 e 90 90 BrF5 Questão 7 (2011-2) a. Explique o fato de que BeF2 é apolar enquanto OF2 é polar. b. O ângulo da ligação O-S-O, no SO2 é de 116º e todos os…

compostos e nos valores de eletronegatividade apresentados na Tabela Periódica, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento dipolar é zero. A) H2O B) C2H5OH C) BeH2 D) C2H5Cl E) HF 5) (UFSCar-2001) É molécula polar: C2H6. 1,2-dicloroetano. CH3C. p-diclorobenzeno. ciclopropano. 6) (PUC-MG-2001) A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases liberados de matéria orgânica em…

Xxxxxxxx LISTA DE EXERCÍCIO 1) Explique detalhadamente e exemplifique a diferença entre as ligações iônica e covalente. 2) O que diz a regra do octeto? Cite 3 exemplos onde a mesma não é obedecida. 3) Explique como se forma a ligação entre o cálcio e o bromo no brometo de cálcio? 4) Determine a fórmula química do composto formado entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e F; (b) K e S; (c) C e Cl;…

1 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 2 3 PROFESSOR BRUNO FERREIRA 4 1- Relacione corretamente as colunas I e II de cima para abaixo. 5 6 I ( )Thomson 7 8 9 II ( )Bohr 10 11 12 III ( )Dalton 13 14 15 IV ( )Rutherford 16 17 a) I , III , II , IV b) IV , II , I , III c) IV , III , I , II d) I , III , IV , III e) IV , III , II , I 18 2- Dado o íon 15 P - 3 de massa 31. Determine prótons, nêutrons e elétrons respectivamente deste íon. a) 15, 16 e 18 b) 15, 16 e 15 c)…

2 AE =  141,0 Questão 03. Coloque os compostos seguintes em ordem crescente de energia de rede: RaI 2, CsI, LiF e AgI. Justifique a sua resposta. Questão 04. Considerando os seguintes compostos iônicos: MgF2 e BaF2, indique qual deles apresenta maior energia de rede. Explique por que a temperatura de fusão do BaF 2 é maior do que a do MgF2. Questão 05. Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico AlI3, indicando todas as etapas. A partir dos dados contidos no quadro abaixo,…

ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. Neste capítulo focalizaremos duas das forças de interação mais fortes: a ligação iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente; na verdade; a maioria possui características intermediárias. Mas é mais fácil entender estas ligações intermediárias relacionando-as, inicialmente com os tipos puros ou ideais de ligação.…

|oxigênio | | | 4) Estabelecer a correspondência entre as misturas (coluna da esquerda) e os processos utilizados na sua separação (coluna da direita). (A) água e óleo ( ) separação magnética (B) ar e poeira ( ) decantação (C) água e sal de ( ) filtração cozinha (D) limalha de ferro ( ) destilação e enxofre 5) Considerando os sistemas…

Universidade Federal do Ceará – Campus Sobral Disciplina: Química Geral para Engenharia Lista de Exercícios Curso: Professor: Nilena B. M. Dias Data: / / Matrícula: 1. (FMTM-MG) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo de carga elétrica positiva, que concentra quase toda a massa do átomo, onde estão os prótons, e por uma região ao redor do núcleo, onde se localizam os elétrons de carga elétrica negativa.…

reagentes limitantes 98 2.8 A estequiometria de solução 101 O soluto e o solvente 101 A concentração molar 101 A diluição 104 Os ácidos e as bases 106 As reações de neutralização 106 Titulação 107 2.9 O mol: comentários adicionais 110 A terminologia de mols de coisas diferentes 110 O tamanho de um mol 110 2.10 Nomenclatura química: primeiro contato 111 Nomes triviais e sistemáticos 111 Os compostos binários 111 Os compostos temários contendo oxigênio 113 Os ácidos e as…

..........................................19 III.2 – Elementos do Grupo XIV – Grupo do Carbono...............................................................19 UNIDADE III - Elementos do Bloco “p”..............................................................................27 III.3 - Elementos do Grupo XV-A – Grupo do Nitrogênio..........................................................27 UNIDADE III – Elementos do Bloco…