Um olhar diferente

Na primeira experiência , ao se colocar o sódio na água com fenolftaleína percebeu-se que a água mudou a coloração, de incolor para rosa , quase que instantâneamente e liberou pequenas chamas. Pelo fato da água ter ficado rosa , o primeiro fato que foi compravado é que o sódio é de caráter básico, pois a fenolfteleína é um indicador de PH, e ao indicar a cor rosa revela o caráter básico. O sódio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao terceiro período da tabela periódica, têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), libertando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos.O fato do sódio reagir muito fácil com a água explica o fato de a reação ter acontecido com tanta rapidez (cinética de reação rápida) . A chama é resultado da queima de hidrogênio. Como a própria regra geral já diz, os ácidos reagem com metais liberando hidrogênio, e através de tal informação pode-se concluir que o sódio também tem um caráter explosivo, a reação é exotérmica (reação química que libera calor), apresenta raio atômico grande e baixos índices de Energia de Ionização e de Afinidade Eletrônica. Por isso ele tem tanta facilidade em perder elétrons e reage facilmente com o meio.
No segundo experimento, ao lixar a fita de magnésio, removeu-se uma fina camada de oxido ocorrendo à liberação de um pequeno brilho metálico. Inserido-se o Mg na solução de água destilada e fenolftaleína, houve liberação de gás hidrogênio e uma leve coloração rosa na superfície do metal. A reação obteve produto de característica básica. A reação que ocorre entre a água e o magnésio acontece lentamente devido a fina camada de óxido que se forma sobre o Mg. A reação do magnesio foi diferente da do sódio, pelo fato de serem de famílias diferentes, e as propriedades periódicas mudam de acordo com a família. Por isso tiveram uma cinética de reação tão distintas.