trabalho

Trabalho de Química

Classificação

Os óxidos são compostos binários formados pela combinação de dois elementos, sendo um deles oxigênio.

Veja como os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos:

Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais. Exemplo: monóxido de carbono (CO).

Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico.
Exemplos: Na2O (Óxido de sódio), BaO (Óxido de bário).

Óxidos ácidos: são formados por ametais e apresentam caráter covalente. Na presença de água produzem ácidos e na presença de bases originam sal e água. Exemplo: SO2 (óxido de enxofre).

Óxidos duplos ou mistos: originados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. Exemplo: magnetita (Fe3O4). Aplicação: ímã natural.

Óxidos anfóteros: apresentam ambiguidade, na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos. Exemplo: óxido de zinco (ZnO).

Peróxidos: compostos que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2- . Exemplos: Água oxigenada (H2O2) e Peróxido de sódio (Na2O2). Aplicação: são usados na indústria como alvejantes para clarificar tecidos e polpa de celulose (confecção de papel).

Nomenclatura

Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio, eles têm a nomenclatura estabelecida pela regra:

...........(mono-, di-, tri-)......... óxido de ...........(di-, tri-, tetra-).......... nome do elemento prefixo que indica a quantidade prefixo que indica a quantidade de oxigênio de outro elemento

Os prefixos obedecem à seguinte classificação:

1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta

Exemplos:

• Monóxido de Carbono - CO

• Dióxido de carbono - CO2
• Trióxido de