Trabalho de equilíbrio químico

INTRODUÇÃO
A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada de equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações direta e inversa acontecem a velocidades iguais. (BROWN, 2005).
O Princípio de Le Châtelier, também conhecido como Princípio de Le Chatelier-Braun, cujo enunciado é apresentado a seguir, foi formulado pelo químico francês Henri Louis Le Châtelier em 1884 (Quílez-Pardo e Solaz-Portoles, 1995):
Todo sistema em equilíbrio químico estável submetido à influência de uma causa externa que tenda a fazer variar, seja sua temperatura, seja seu estado de condensação (pressão, concentração, número de moléculas numa unidade de volume), em sua totalidade ou somente em algumas de suas partes, sofre apenas modificações internas, as quais se ocorressem isoladamente, acarretariam modificação de temperatura ou de estado de condensação de sinal contrário àquela resultante da ação exterior. (LE CHATELIER, 1884, p.187)¹ 1. Variação de concentração
Pelo Princípio de Le Châtelier, quando se diminui a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que esta substância se forma, e quando se aumenta a concentração de uma delas, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma;
Consideremos a hipótese de reação:
A + B → C + D
O princípio de Le Châtelier leva às mesmas previsões para as variações de concentração. Nesse caso, um aumento na concentração de A deslocará o equilíbrio para a direita. A e B serão consumidos cada vez mais rapidamente, formando-se maior quantidade de C e D. O equilíbrio em questão só se restabelecerá com uma menor concentração de B, o que deslocará o equilíbrio no sentido que reduz a perturbação provocada pelo aumento em concentração. 2. Variação de pressão
Uma alteração na pressão só pode afetar sistemas em equilíbrio compostos por gases. De acordo com Châtelier, quando a