Teste de chama

Ensaio pela Coloração da Chama As substâncias, quando ativadas por uma fonte de energia, emitem radiações em comprimento de onda, característico dos elementos que as compõem. Cada comprimento de onda corresponde a uma coloração do espectro, que pode ser facilmente observada. Postulados de Bohr. Quando um átomo absorve energia, elétrons saltam de uma camada interna para outra mais externa. Quando um átomo libera energia, elétrons saltam de um nível mais externo para outro mais interno. Parte Experimental: Identificação de cátions através de coloração de chama.  Deixar o bico de gás com coloração azul (chama oxidante)  Para a limpeza da ponta da alça, proceda da seguinte forma: coloque-a no ácido clorídrico e em seguida leve-a na chama. Repita o procedimento até que, ao levar a ponta da alça na chama, esta não apresenta mais coloração.  Coloque uma pitada de sal a ser analisado no vidro de relógio (amostra 1).  Introduza a ponta da alça no frasco contendo o HCl concentrado e, em seguida, na amostra da  substância a ser analisada, a fim de que alguns cristais fiquem aderidos na ponta da alça.  Leve a alça contendo os cristais à chama.  Observe a coloração da chama produzida pelo metal e anote no quadro do relatório.  Repetir as operações acima com as amostras 2, 3, 4 e 5, observando que a ponta da alça esteja limpa.

Aplicações: Em laboratório são usados os testes de chama como técnicas rudimentares para a identificação de amostras de composição desconhecida. Com os princípios e resultados verificados nesta experiência, são possíveis diversas aplicações, como por exemplo os fogos-de-artifício e as lâmpadas fluorescentes, baseados no mesmo conceito: os iões metálicos quando são excitados (por exemplo, fornecimento de calor), emitindo radiações com diferentes comprimentos de onda. Conclusão: A análise elementar por via seca é bastante útil na identificação de alguns compostos pelos seus espectros de emissão. Esta atividade experimental é